化学键知识点精讲

化学键一．化学键化学键：（1）定义：（2）化学反应的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1.离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳-1-离子通过静电作用结合在一起。NaCl离子键的形成（2）离子键①概念：②成键微粒：③实质：静电作用（包含吸引和排斥）④离子键的判断：第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等](除去BeCl2)第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；b离子半径：离子半径越小，离子键越强。2.共价键（1）定义：（2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）②不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等b酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，和越小，共价键越强。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素．．的原子间形成的共价键,如：H—Cl）3.共价化合物与离子化合物（1）定义共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判断大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH特别提醒：1.离子化合物中一定含有离子键2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物3.离子化合物中不一定含有金属元素如：NH4NO44.含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3☆题型-1：化学键及化合物的性质1.（2009-2010长海县期末高一）关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含非金属元素C.离子化合物中可能含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子2.（2013-2014大连期末高一）下列叙述正确的是()A.越难失电子的元素得电子能力一定越强B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键3.能形成离子键的是()A.任何金属元素与非金属元素间的化合B.只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C.任意两种元素间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4.（2011—2012沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键☆题型-2：化学键及化合物的分类1.（2010-2011丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO2.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2()A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥3.（2009—2010沈阳市第十中学下学期期中高一）在①Ne、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S五种物质中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是；不存在化学键的是；属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。4.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl③Cl2④H2O⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧H2O2⑨Na2O2⑩HClO（1）只含离子键的是；（2）只含共价键的是；（3）既含离子键又含共价键的是；（4）属于离子化合物的是；（5）属于共价化合物的是；（6）含有非极性键的离子化合物是。☆题型-3：极性键和非极性键1.（2011—2012沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是()A．CO2B．MgCl2C．KOHD．Na2O23．（2011-2012沈阳二中高三）下列说法正确的是：()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥4．（2014年高考安徽卷第7题）CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应二、电子式书写在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，H、N....、O....、F....。2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为Mg2，氢离子也与它们类似，表示为H。3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H、[:..:]..S2、[:..:]..F。4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，HCl:..:..、:..:..:....ClCl。结构式书写：将共用电子式用短线替代，其他电子省略，即得结构式例如：物质H2N2CO2H2O电子式HHNNOCOHH结构式H—HNNOCOH—O—H5.根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..HNHHH；氢氧根离子：[:..:]..OH。6.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为NaCl[:..:]..、[:..:][:..:]....ClMgCl2、NaONa[:..:]..27.用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：NaClNaCl..:[:..:]....OMgCl2的形成过程为：:....:[:..:][:..:]........ClMgClClMgCl2②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl：HClHCl..::..:....Cl2：:....::..:..:........ClClClCl8.8电子稳定结构判断问题解题技巧：共价化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子数+|化合价|考题大多时候是考察共价化合物的很少考离子化合物，如果遇到离子化合物我们可以这样做：离子化合物：正价：化合价=最外层电子数负价：|化合价|+最外层电子数=8口诀：“HHeLiBeB出现就画价族和为8单质画图看”注意晶型看准题☆题型-4：电子式的书写1．原子电子式NaMgNSiPClHCAlOFS2．单质电子式N2H2Cl23．离子的电子式阳离子Na+H+NH4+H3O+阴离子Cl-S2-OH-O22-4．化合物的电子式NaOHNH4ClNa2ONa2O2NaClMgCl2K2SMgO(NH4)2SBa(OH)2HClH2O2NH3CCl4CO2HClOPCl3HFCH4H2SH2OSiH4☆题型-4：电子式的判断正误1．（2013-2014开原高一下学期期中）下列电子式书写正确的是(D)2.（09-10辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确的是()A．HClOB．OH-C．HClD．Na2O23.下列物质的电子式书写正确的是(C)4．（11-12大连期末高一）氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN－、OCN－、SCN－、SeCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)2的电子式为：则下列电子式正确的是()A.(CN)2B.OCN－C．SCN一D.SeCN-☆题型-5：电子式表示物质的形成1．（09-10锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物质的形成过程:MgF2_________________________________________________；Br2___________________________________________________________________________；H2S__________________________________________________；2．分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：（1）Na2S的形成过程：（2）CaBr2的形成过程：3．（2012—2013沈阳某中学下学期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：（1）A、B、C的元素名称分别为：________、________、________；（2）写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________；（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程：_____________________________________________。答案4．（2013—2014沈阳二中4月阶段验收高一）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其