高中化学方程式总结

高中化学方程式1高中化学方程式总结注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O高中化学方程式2Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+高中化学方程式3锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应Cl2+H2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-高中化学方程式4Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO3高中化学方程式564、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81实验室制取氯化氢NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3高中化学方程式62Fe2++Cl2==Fe3+第二部分有机方程式（必修部分）1、烃燃烧CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（点燃）2、甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光照）CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光照）CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光照）2、乙烯与溴水加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、乙烯和氢气加成CH2=CH2+H2→CH3CH3（一定条件）4、乙烯与氯化氢加成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一定条件）5、乙烯和水加成CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（一定条件）6、乙烯的加举反应（一定条件）7、苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（点燃）8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成高中化学方程式711、乙醇燃烧CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（点燃）12、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑13、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加热）14、乙醇