二轮复习化学反应与能量变化检测卷

1．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－12．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表所示。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．2003．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－4.（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×5．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ·mol－1D．反应②中的能量变化如下图所示6．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移7.［2012·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol8．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()。A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－19．(四川高考理综，9)25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()。A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－110．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列叙述正确的是()。A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol11．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为nx2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y12．如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q113．(7分)美国东部时间2009年2月10日上午11时55分，美国“铱星33”卫星与俄罗斯已报废的“宇宙2251”卫星在西伯利亚上空发生相撞。美方称，卫星相撞时，燃烧罐中装有的约453kg联氨(N2H4)可能发生泄漏，对太空造成污染。(1)联氨是宇宙飞船常用的高能燃料。可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是________。也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取联氨，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：_____________________________________。(2)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。则表示联氨燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。14．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与________相同(填字母)。a．NaClO溶液b．双氧水c．苯酚d．75%的酒精(2)操作Ⅰ的名称是________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(3)上述流程中可以循环使用的物质有________(填化学式)。(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2＋。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是________(填字母)。A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_______________________________________________________________。15．(12分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示．(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：____________________________________________________(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)．③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度1.C2.D3.C[解析反应中NO－2中氮元素化合价升高，被氧化，MnO－4被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，可知B、D项错误。4.C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。5.C6.D【解析】反应中Na2Sx被氧化，为还原剂，NaClO是氧化剂，A项错误；根据Na2Sx在结构上与Na2O2相似，可知B项错误；根据电子守恒可得：2×16＝x·2x＋6，解得x＝5，C项错误，D项正确。7.B【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2g，则n(Cu(OH)2)=0.4mol，n(Cu)=0.4mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4mol，64x＋144y=27.2g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢