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物质的量教材分析教法与学法教学过程板书设计CONTENT1.教材地位与作用化学学习中常用的物理量、联系宏观量与微观量的桥梁，为定量认识物质组成及化学反应提供了新视角；“工具性”概念，为深入学习化学知识和进行化学计算打下基础。2.教学目标(1)了解阿伏伽德罗常数的涵义；掌握摩尔是物质的量的基本单位；通过物质的量建立起宏观量与微观量的联系;(2)学生体会科学方法的应用，体会类比推理、归纳推理的学习过程;(3)培养学生严谨认真的科学态度。3.结构特点和重难点重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)与微观粒子的换算(N)难点：物质的量(n)抽象的概念的建构与运用教材分析一教法与学法二(1)对很小、看不见抓不到的微观物质的计量了解不多；(2)高一学生学习兴趣普遍较大，但思维方式和学习方式不够成熟,对概念的接受速度较慢。学情分析(1)经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚的了解，如宏观物质可以用质量、体积去计量；(2)认识了物质是由微粒构成的。如何保留原有的知识结构，又能让学生主动参与知识的获取过程呢？采用情景引入、举例说明进而一步步推导出物质的量、阿伏加德罗常数等概念,使学生能感受到“在体验中成长，在探究中发展”的新课程理念。教法与学法指导教学过程三情景：生活中的计量--【教师问候】师：同学们中午吃了多少粒米饭呢？生：不好数，数不清（笑着回答）·····师：那你们吃了几碗米饭呢？生：一碗，两碗····设计意图：通过生活中的计量体会“化零为整”的思想，激起学生的探索新知的欲望，为新知识的学习做下思想铺垫。继续举例，并与学生得出结论：微观越小的物质，用集团计量起来越方便。1、创设情境，引入新课教学过程三约1.7万亿亿个水分子一滴水12克碳碳原子约6.02×1023个微观粒子(个数)宏观物质(质量)数量上的关系如何计量？2、回归教材，引入新知设计意图：避免引入新知的生硬性，突然性引发学生认知矛盾，激起学生的探索新知的欲望建立起引入一个新的物理量来计量这些分子、原子的必要性教学过程三观察表格：了解物质的量是国际单位制中七个物理量之一。形成已有的知识与新知识的对比阅读：物质的量的基本概念表格呈现：“第14届国际计量大会”相关资料带领学生复习“时间、长度、质量”等这些学生所熟知的物理量相关知识，并引导学生进行对比体会物质的量这一物理量及其单位摩尔之间的关系教师活动学生活动归纳总结“物质的量”的概念，讲解其使用注意事项和适用范围教学过程三规定：0.012kg12C所含的碳原子数为1mol。学生思考提出的问题，好奇心被调动举例：一打鲜花----12朵鲜花一箱啤酒----24瓶啤酒一盒粉笔----50支粉笔提问：一摩尔微粒--？个粒子引入规定的依据并讲解规定的原因。讨论：假设我们定义30、40、50个粒子为1mol，1d水大概有1.7万亿亿个水分子，这样它的物质的量太大了，很不方便教师活动学生活动教学过程三追问：那么0.012kg12C有多少个C原子呢？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g教师活动学生活动学生在教师引导下根据提供的条件，得出以下计算过程：2323－1002.6g10×1.993g12碳原子数学生了解化学史，对化学学科充满喜欢之情引入：阿伏加德罗常数精确值、大约值之间的关系与区别总结阿伏伽德罗常数应用的注意事项。给学生讲述阿伏伽德罗科学家对于化学的贡献学生体会计算过程，对该数据的规定及数值留下深刻印象意大利科学家教学过程三判断下列说法是否正确：如（A）1摩尔氧（B）2摩尔大米（C）硫酸的物质量为3摩尔探究式计算题带领学生练习：结合熟悉的微粒，指导学生进行针对性练习设计意图：对所学知识查漏补缺；反复举例，反复使用，学生对新知进行强化、理解和记忆教师活动学生活动练习巩固：学生根据给出的习题进行讨论和练习，加深学习印象和理解，实现知识的内化讲解习题：在讲解中引导学生将知识进行内化。板书：公式N=n×NA计算并观察数据，学生自行总结出物质的量与微粒数之间的换算关系4、小结三个名词：物质的量(n)、物质的量的单位摩尔(mol)、阿伏加伽德罗常数(NA)一个公式：N=n×NA一个伟大的科学家：阿伏伽德罗四、板书设计第二节物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集体。2、单位：摩尔--简称：摩符号：mol（1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（2）阿伏加德罗常数(NA)：12g12C所含碳原子数NA，近似为6.02X1023mol-13、注意：(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。(2)研究对象：微观粒子（原子、分子、离子等）。(3)使用时必须指明微粒名称。4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量=====微粒数：N=n×NA（NA--阿伏加德罗常数）“认识中理解概念，练习中巩固概念”