九年级化学一轮复习-盐-化肥

身边的化学物质|一轮复习第七课时张春红张家口市第一中学2020.3.112020化肥第五节盐盐一1、定义由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。2、常见的盐俗名或主要成分食盐主要成分（NaCl）纯碱、苏打（Na2CO3）小苏打（NaHCO3）大理石、石灰石主要成分（CaCO3）氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙溶解性溶液pH可溶（pH=7）可溶（pH7）可溶（pH7）不溶用途调味品、配生理盐水、除积雪、选种用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产作发酵粉、焙制糕点、治疗胃酸过多用作建筑材料、补钙剂41.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得2.(2019河北邯郸偏城中学月考,3)下列物质的名称、俗称与化学式对应关系完全正确的一组是 ()A.氯化钠食盐NaCl2B.氢氧化钠苛性钠NaOHC.氧化钙消石灰CaOD.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2√√5盐的化学性质二氯化钠NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓碳酸氢钠NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钙CaCO3CaO+CO2↑高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑63.(2018江苏苏州,33,8分)探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸的反应,研究小组进行如下两个实验:(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反应至5秒时生成气体的速率:碳酸氢钠碳酸钠(选填“”“”或“=”)。【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。现象为:①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。(2)【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为、。②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:碳酸氢钠碳酸钠(选填“”“”或“=”)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O74.(2019广东深圳,13,9分)已知:①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;②Na2CO3受热不分解。回答下列问题:(1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是(填标号)。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH7(填“”“=”或“”),用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为。②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g,产生H2O的质量是g。BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.458盐的化学性质三1、与金属单质反应（强换弱）金属+盐新金属+新盐（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、与酸反应酸+盐新酸+新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33、与碱反应（盐和碱均可溶）盐+碱新碱+新盐（复分解反应）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4、与盐反应（两盐均可溶）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓盐+盐新盐+新盐（复分解反应）95.(2018河北石家庄裕华一模,20)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,某同学为了分析其成分做了如下实验。实验步骤实验操作实验现象1取样,加足量水,充分振荡,静置有白色沉淀产生2过滤后,往滤渣中加过量稀盐酸沉淀全部溶解该同学分析正确的是 ()A.该白色粉末中四种物质都存在B.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含Na2SO4,可能含有KNO3C.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含Na2SO4、KNO3D.该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,可能含有Na2SO4、KNO3√10复分解反应四1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：3、发生反应的条件：对反应物的要求：有酸不看溶解性，无酸二者皆需溶碱与非金属氧化物反应不是复分解对生成物的要求：有沉淀或气体或弱电解质的生成双交换，价不变。AB+CD=AD+CB11粗盐提纯五样品：NaClNa2SO4、CaCl2、MgCl2过量BaCl2溶液沉淀(BaSO4)滤液NaCl、CaCl2、MgCl2BaCl2过量Na2CO3溶液沉淀（CaCO3BaCO3）滤液NaCl、MgCl2、Na2CO3过量NaOH溶液蒸发结晶产品沉淀（Mg(OH)2）滤液NaCl、NaOH、Na2CO3过量盐酸除难溶物、除可溶物如何验证过量？取上层清液，加入硫酸，产生沉淀，证明氯化钡过量12回答下列问题．（1）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是；步骤④过滤用玻璃棒的目的是．（2）操作②发生的化学反应的化学方程式为，能否用硝酸钡溶液？说明理由；（3）实际提纯操作过程中，每步所加药品都稍过量，目的是；（4）步骤⑤加热蒸发时，应蒸发至（填序号）；A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（5）此设计方案是否严密，说明理由．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl生成硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质完全除去杂质不严密，所得氯化钠固体中可能混有少量碳酸钠B加速溶解引流13化肥六1、分类CO(NH2)2、NH4NO3、NH3•H2O(液态）、NH4HCO3(刺激性气味）缺氮：叶片发黄氮肥：只含氮的化肥K2SO4、KCl钾肥：只含钾的化肥磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4（灰白色）磷肥：只含磷的化肥KNO3、NH4H2PO4复合肥：N、P、K中两种缺磷：长得矮。补磷：增强抗旱能力缺钾：叶边缘变黄。补钾：增强抗倒伏能力146.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是 ()A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好7.(2019天津,5,2分)下列化肥中,属于复合肥料的是 ()A.硫酸钾B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化钾8.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ()A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥√√√15化肥六2、鉴别请同学们设计实验鉴别以下七种化肥：NH4Cl、NH3∙H2O、NH4HCO3、过磷酸钙、KNO3、KCl、NH4NO3先用物理方法：再用化学方法：液态刺激性气味灰白色2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O1、加熟石灰研磨KNO3、KCl无现象2、溶解,在溶液中加AgNO33、溶解，在溶液中加AgNO3NH3∙H2O、NH4HCO3、过磷酸钙氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝3、注意事项铵态氮肥不宜和碱性物质一起使用。169.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是 ()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)210.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液√√第五节酸碱盐之间的共存、鉴别及转化18溶液中不能共存的离子一类型（不共存）离子对结合成水H＋＋OH－=_____结合成气体2H＋＋CO32－=____H＋＋HCO3－=_____NH4＋＋OH－=____结合成沉淀Mg2＋＋2OH－=____Ag＋＋Cl－=_____Fe3＋＋3OH－=____Ba2＋＋SO42－=____Ca2＋＋CO32－=_____Cu2＋＋2OH－=____Ba2＋＋CO32－=____2Ag＋＋CO32－=____蓝色红褐色H2OH2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+NH3↑Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Ag2CO3↓3碱5盐下列离子在溶液中的颜色MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）1911.(2018江苏苏州,20,2分)某溶液中存在较多的H+、SO42- 、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 ()A.OH-B.Ba2+C.NH4+ D.Ag+12.(2017湖南衡阳,15,2分)下列离子在pH=1的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是 ()A.NH4+Ca2+Cl-NO3- B.K+Na+Cl-CO32- C.Fe2+Mg2+NO3- Cl-D.Na+Ba2+NO3- OH-14.(2015广西南宁,17,2分)下列各组物质在水中能大量共存的是 ()A.NaOHNa2CO3H2SO4B.NaClNa2SO4Na2CO3C.NaClBa(NO3)2K2SO4D.CuSO4Na2SO4NaOH13.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ()A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3- D.K+、Mg2+、NO3-、SO42- √√√√20酸碱盐优先反应二分类举例现象方程式①H+优先与OH-发生反应（OH-与H+优先发生）将NaOH滴入CuSO4、H2SO4的混合溶液中将盐酸滴入NaOH、Na2CO3的混合溶液中②碳酸盐优先与H+发生反应将Na2CO3溶液滴入盐酸、CaCl2的混合溶液中刚开始无明显现象，过一会有蓝色絮状沉淀刚开始无明显现象，过一会有气泡产生①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓①HCl+NaOH=NaCl+H2O②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑刚开始有气泡产生，无气泡后有沉淀产生①2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl将稀硫酸加入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，不存在先后。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2115.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示 ()A.