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开学测试周练习1．对质量守恒定律的正确理解是A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为A．反应前后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应前后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应前后分子的种类、数目和质量没有变化3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其它反应物是A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．CO和C2H5OHD．CH3OH和H24．在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5∶1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为A．4∶19B．3∶5C．1∶3D．2∶175．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.2g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．④6．在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是A．X－AlY－FeB．X－ZnY－FeC．X－ZnY－AlD．X－FeY－Zn7．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是A．1∶5B．l∶4C．4∶lD．5∶l8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤9．下列关于化学反应xM+yN＝mP+nQ的说法中，正确的是A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag10．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法错误的是A．C一定是化合物，D可能是单质B．C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类C．反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:111．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl312．在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为15．AA．CH4B．C2H5OHC．CD．CO13．已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是___________g或___________g。参考答案：题号123456答案DCADBC题号789101112答案DBDCDACA13．56.5