初三化学复习课第19讲质量守恒定律与化学方程式

第19讲质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：⑴只对化学变化有意义；⑵只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数守恒；⑶不能把参加反应的各物质理解为反应物（可能有剩余）；⑷生成物的质量包括气体和沉淀的质量。2、微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，质量不变，数目也不变。3、化学反应中的变和不变⑴一定不变：宏观：物质的总质量，元素的种类和质量。微观：原子的种类、数目和质量不变。⑵一定改变：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。⑶可能改变：分子的数目，元素的化合价可能改变。4、探究实验设计基本原则：有气体参加或生成的反应，容器必须密闭，反应过程中不能与外界有物质交换。关键点：橡皮塞必须塞紧，反应后冷却到室温再称量。避免容器体积变化引起的浮力的影响。5、应用：配平化学方程式；推理反应物和生成物的组成或成分；进行一些有关反应物和生成物方面的计算。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。气体反应物和气体生成物间的体积比。化学计量数与相对分子质量的乘积之比化学计量数之比3、书写原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。4、读法：（以C+O2==CO2为例）点燃宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；微观：在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子；量的方面：每12份质量的C和32份质量的O2完全反应生成44份质量的CO2。1232445、书写步骤：写、配、等、标、查⑴反应物、生成物的化学式分居左右，中间为横线；⑵配平：各物质化学式前加化学计量数（1则省略），使两边同种原子的个数均相等，横线改为等号；⑶标明反应条件和气体、沉淀符号；若反应物中有气体和固体，则不用标箭头。⑷检查6、配平方法：遵守质量守恒定律⑴最小公倍数法：（）H2+（）N2==（）NH3（）P+（）O2==（）P2O5321524归纳：用于某种元素在反应物和生成物中都只存在于一种物质中的情况。⑵观察法：（寻求隐藏的规律）CO+Fe2O3==Fe+CO2C+Fe3O4==Fe+CO231232321⑶奇数配偶法：C2H2+O2==CO2+H2O2245NO2+CO==CO2+N22441当某种元素在一边一定为偶数，另一边的分子中其原子数为奇数时，则可将其化学计量数先设为2。⑷设1法：先将最复杂的化合物的化学计量数设为1，再配平其它物质。常用于有机物燃烧的方程式的配平。C3H8+O2==CO2+H2OC2H5OH+O2==CO2+H2O13451233在做配平题时，化学计量数为1不可省略！课堂练习1.工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3A2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是。①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类①②⑤⑥题型一：质量守恒定律及其应用3.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A.CO2B.Cl2C.O2D.N2A4.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。根据下图分析，下列结论正确的是（）反应前反应结束A.该反应属于置换反应B.表示的是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率D.该反应的方程式为Y2+2Z2X==X2+2Z2R“”A5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是A.“待测”数值一定为2gB.乙一定是该反应的催化剂C.反应中甲和丙的质量比为1:7D.该反应可能是铜与氧气的反应-16+20-4D6.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验．⑴甲组同学利用图1所示的实验进行探究．把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是．然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是．有白色沉淀产生化学反应前后，物质的总质量不变⑵乙组同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是。2Mg+O2==2MgO点燃部分生成物以白烟形式逸散到空气中7.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：①甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置；反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少将烧杯改成密闭容器②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律1.下列化学方程式书写正确的是A．2252P5OPO242422NaOHHSONaSOHO2322COCaOHCaCOHO222Fe6HCl2FeCl3HB．C．D．CE.Cu+2HCl==CuCl2+H2↑F.Mg+O2==MgO2点燃G.4Fe+3O2==2Fe2O3点燃题型二：化学方程式的概念、读法、意义和配平A．B．C．D．A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水2.对化学方程式:2H2+O2==2H2O的叙述正确的是点燃D3.下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是A.x+y=m+nB.若生成物中有水，该反应是中和反应C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D.若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2agD4.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和C1.在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7gD，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A．3：2B．12：11C．8：11D．35：33A+3B==2C+3D22×23×9X2.7g2.3g4.4g4.8gB题型三：化学反应中的质量关系和系数的含义2.某气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2，⑴则R一定含元素，⑵已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2，则R的化学式为，⑶R中各元素的质量比是，⑷写出R在O2中燃烧的化学方程式．HSH2S1︰162H2S+3O2==2SO2+2H2O点燃3.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD⑴参加反应的A物质的质量是。⑵已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是。44g4:3:5:11872:44132:32160:4444A+5O2==3CO2+4H2OC3H8+5O2==3CO2+4H2O4.碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热使Ca(HCO3)2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液的质量为92.8g（不考虑CO2的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）。请计算：（1）生成CO2的质量为。（2）加热前原溶液中Ca(HCO3)2的质量分数。Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O100445gX2.2g162Y92.8g+2.2g+5g=100g8.1%1.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋X＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O其中X的化学式为A.H2SBH2SO3C．H2SO4D.SO2C补充练习2.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：物质XYQZ第一次测得的质量／g3251漏测6第二次测得的质量／g60171112下列判断正确的是A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：1B.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+QC.Q可能是该反应的催化剂D.该反应可能是置换反应.+28-34+6C3.将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：物质（纯净物）乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:1B4.如图是某化学反应的微观示意图，对该图示描述错误的是（）A．该反应前后元素的种类没变B．生成物丁可能是氧化物C．该反应属于置换反应D．该反应中各物质的分子个数比为1：1：1：1D5.对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是A.该反应类型可能是置换反应B.X和Y的相对分子质量之差为18C.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D.Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2D6.现将20ｇA和足量B混合加热，A和B发生反应，20ｇA完全反应后生成16ｇC和9ｇD，则参加反应的A与B的质量比为，若A和B的相对分子质量之比为2︰1，则在化学方程式中A和B的化学计量数之比为。4︰12︰1