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第二学期模拟试卷一、选择题1.配合物[Pt(NH3)2Cl4]的导电性和加入Ag+后的现象是：(A)导电、有沉淀(B)导电、无沉淀(C)不导电、有沉淀(D)不导电、无沉淀ABCD2.[Cu(NH3)4]2+内轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A)4s14p3；0μB(B)3d14s14p2；0μB(C)4s14p3；1.73μB(D)3d14s14p2；1.73μBABCD3.Mn3+有4个3d电子,配合物[Mn(H2O)6]3+,△o=251kJ·mol-1；Ep=285kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A)－150.6(B)－401.6(C)－116.6(D)－188.6ABCD4.取Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'ZnY,A和K'ZnY,B，正确的是：(A)K'ZnY,A=K'ZnY,B(B)K'ZnY,AK'ZnY,B(C)K'ZnY,AK'ZnY,B(D)无法确定ABCD5.已知：Al-EDTA(无色)、Cu-EDTA(蓝色)、Cu-PAN(红色)、PAN(黄色)。测定Al3+：在pH=4~5下,加入过量的EDTA,加热煮沸5min后,加入指示剂PAN,然后用Cu2+标准溶液返滴定多余的EDTA。终点时,溶液的颜色如何突变？(A)无色→红色(B)黄色→红色(C)绿色→紫色(D)蓝色→红色ABCD6.在化学反应Mn(NO3)2+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2中,氧化剂是：(A)Mn(NO3)2(B)PbO2(C)HNO3(D)HMnO4ABCD7.在Fe3+和Fe2+混合液中,加入下列何物质可使溶液电极电位升高？(A)磺基水杨酸(B)EDTA(C)Ce4+(D)F-ABCD8.从磷元素的电位图φo(V)H2PO2-________P4______－0.89V_________PH3|_____________－1.23V____________|电对φH2PO2-/P4的标准电极电位为：(A)－2.25V(B)－1.06V(C)－0.34V(D)－2.12VABCD9.已知O元素电位图:酸性介质中碱性介质中下列关于H2O2说法正确的是：(A)在碱性介质中会发生反岐化反应(B)只有在酸性介质中会发生岐化反应(C)在酸碱介质中岐化反应都能发生(D)在酸碱介质中岐化反应都不发生ABCD10.φoCr2O72-/Cr3+=1.33V，φoFe3+/Fe2+=0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至70%时的电极电位为：(A)0.70V(B)1.01V(C)0.11V(D)0.65VABCD11.可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A)CaCO3(B)K2S2O8(C)SnCl2(D)Na2C2O4ABCD12.高锰酸钾法测定有机物时,其溶液应为强碱性,高锰酸钾的还原产物是：(A)Mn2+(B)Mn(OH)3(C)MnO2(D)MnO42-ABCD13.晶形沉淀陈化的目的是：(A)增大沉淀的溶解度(B)小颗粒长大，使沉淀更纯净(C)避免后沉淀现象(D)形成非晶型沉淀ABCD14.在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶液中Ca2+浓度最小的是：(A)H2O(B)Na2CO3(C)EDTA(D)NaClABCD15.进行重量法分析,下列说法正确的是：(A)沉淀必须在灼烧后才能称量(B)沉淀只能在烘干后称量(C)氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D)氢氧化物可在烘干后称量ABCD16.莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A)K2CrO4(B)二氯荧光黄(C)Fe(NH4)2(SO4)2(D)FeNH4(SO4)2ABCD17.下列物质不会被空气氧化的是：(A)Mn(OH)2(B)Fe(OH)2(C)[Co(NH3)6]2+(D)[Ni(NH3)6]2+ABCD18.在所有过渡金属中，硬度最大的是：(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)WABCD19.在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其最不易发生共沉淀的物质是：(A)Al3+(B)Cr3+(C)Co3+(D)Cu2+ABCD20.当含有Mg2＋，Na＋，Ag＋，Zn2+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(A)Na＋，Mg2＋(B)Na＋，Zn2+(C)Ag＋，Zn2+(D)Ag＋，Mg2+ABCD二、填充题1.配合物[Co(H2O)4Cl2]Cl的名称为______________________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2.[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3.Cr3+在某配位场中采取高自旋,分裂能为166.6kJ·mol-1,电子成对能为239.2kJ·mol-1,形成配合物[Cr(H2O)6]3+后,晶体场稳定化能CFSE等于___________kJ·mol-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4.20.00mL的KMnO4溶液恰好完全氧化0.2150g的Na2C2O4,(M=134.0)。C(KMnO4)等于__________mol·L-1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5.平衡方程式___MnO4-+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6.为了提高氧化还原滴定反应的速度,除了可利用诱导反应和增加反应物浓度外,另两项措施是__________和________________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.用法扬司法测定Cl-时,有时需加入淀粉,其目的是____________________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8.分配比越大,每次的萃取效率则越__________。相比越大,萃取效率________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、简答题1.EDTA滴定中,影响滴定突跃范围大小的主要因素有哪二项？各因素的主要影响是什么？2.是否平衡常数大的氧化还原反应就可进行氧化还原滴定？为什么(举三个理由)？四、计算题1.混合物由NaCl(M=58.44)和NaBr(M=102.9)和惰性物质组成，取混合样0.2549g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.5005g，再取一份混合样0.3027g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1643mo1·L-1的AgNO3标准溶液22.32ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl)=143.2；M(AgBr)=187.8。2.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.1543g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.02246mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液15.23mL。然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH=4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02141mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Zn2+标准溶液5.27mL,求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(Fe2O3=159.7；Al2O3=102.0)3.将1.253g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入0.1310mol?Ｌ-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4)=0.01805mol?Ｌ-1的KMnO4标准溶液回滴过量的FeSO4,终点时消耗7.27mL。计算钢样中Cr(M=52.00)的百分含量。五、难题1.在酸性条件下,溴元素电位图为BrO3-________1/2Br2______1.07V_______Br-|_____________1.44V_____________|BrO-能否产生歧化反应？为什么？一、选择题1.D2.D3.A4.B5.C6.B7.A8.A9.C10.A11.D12.D13.B14.B15.C16.A17.D18.B19.D20.B二、填充题1.氯化二氯·四水合钴(Ⅱ)2.4s14p3；正四面体。3.200。4.0.03209。5.1；5；8；1；5；4。6.加热；加催化剂。7.增加沉淀表面积,增加吸附量。8.高；低。三、简答题1.K’MY：K’MY越大,突跃范围越大；(pH越大,突跃范围越大；副配位剂浓度越大,突跃范围越小)浓度：浓度越大,突跃范围越大；2.不可以。还需要：产物唯一；平衡常数要及够大并且它还与氧化还原过程中转移的电子数有关；反应要快,需满足滴定的需要四、计算题1.0.2549(143.2x/58.44+187.8y/102.9)=0.50050.3027(x/58.44+y/102.9)=0.1643×22.32×10-3NaCl的百分含量x=40.83%；NaBr的百分含量y=52.76%。2.0.1543x/(159.7/2)=0.02246×15.23×10-3Fe2O3的百分含量x=17.70%0.1543y/(102.0/2)+0.02141×5.27×10-3=0.02246×25.00×10-3Al2O3含量y=14.83%。3.Cr的含量=(0.1310×25.00－0.01805×5×7.27)×10-3×(52.00/6)/1.253=1.811%五、难题1.不会产生歧化反应,生成BrO3-和Br-。5×φBrO3-/Br2+1×1.07=6×1.44,φBrO3-/Br2=1.51V。BrO3-+5e+6H+=1/2Br2+3H2O(1)；1/2Br2+e=Br-(2)。(1)式－5×(2)式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,而该式的电极电位=1.51－1.070,反应向右进行,不会产生歧化反应,而产生汇中反应。共34题