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第一部分身边的化学物质——第二十二讲常见的酸和碱02知识点归纳梳理03重难点突破04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布02知识点归纳梳理03重难点突破01考纲要求和命题分布第一部分考纲要求和命题分布1.知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)2．认识酸碱的腐蚀性(知道)3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作)4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作)5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)02知识点归纳梳理03重难点突破04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布02知识点归纳梳理03重难点突破02知识点归纳梳理第二部分知识点归纳梳理1．物理性质一、酸的性质浓盐酸浓硫酸盐酸是HCl气体溶于水的溶液，浓盐酸有________气味，具有________性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成_____________________纯净的浓硫酸是________色黏稠的液体，不易________；浓硫酸具有________性，故可作某些气体的干燥剂挥发刺激性白雾(或盐酸小液滴)无挥发吸水第二部分知识点归纳梳理一、酸的性质▲温馨提示：①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。②少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③浓硫酸有吸水性(物理性质)、脱水性(化学性质，使物质炭化)、强氧化性(化学性质)。第二部分知识点归纳梳理2．化学性质酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是________________。稀盐酸稀硫酸(1)酸与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液________色(2)酸与活泼金属反应(3)酸与金属氧化物反应氢离子(或H＋)不变Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl==CuCl2＋H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O红第二部分知识点归纳梳理稀盐酸稀硫酸(4)酸与碱反应(中和反应)(5)酸与某些盐反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClBaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑第二部分知识点归纳梳理3.用途：（1）盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；（2）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。第二部分知识点归纳梳理（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气C例题1第二部分知识点归纳梳理（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子，B.生成的气体是二氧化碳，C.白醋能使紫色石蕊试液变红，D.白醋与纯碱的反应属于中和反应，D例题2【解析】白醋和纯碱反应生成氯化钠，二氧化碳，和水，属于复分解反应。第二部分知识点归纳梳理1．物理性质二、碱的性质▲温馨提示：①氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O==Ca(OH)2。氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、________、________熟石灰、________，水溶液称________颜色、状态________色固体____________固体溶解性________溶于水________溶于水苛性钠白极易消石灰石灰水白色粉末状微火碱第二部分知识点归纳梳理NaOHCa(OH)2(1)碱与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液变________色(2)碱与非金属氧化物反应2．化学性质碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是________。OH－蓝红Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O二、碱的性质第二部分知识点归纳梳理NaOHCa(OH)2(3)碱与酸反应(中和反应)(4)碱与某些盐反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4第二部分知识点归纳梳理▲温馨提示：①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。3.用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。第二部分知识点归纳梳理（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中例题3【解析】氨水具有挥发性，应密封保存，不能保存在烧杯中。D第二部分知识点归纳梳理（2017四川成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3C例题4【解析】A.HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应，无明显现象，不能鉴别；B.KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别；C.K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙反应都沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙；D.FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。第二部分知识点归纳梳理三、酸碱中和反应1.定义：作用生成的反应。2.实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成的过程。3.特点：中和反应是放热反应。4.应用①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的_________改良土壤的酸性。②处理工业废水：用_________来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为_____________________________。③用于医药：常用含有_________的药物中和过多的胃酸。酸和碱盐和水H+OH-水熟石灰熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱性物质第二部分知识点归纳梳理（2017四川内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（）A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化C例题5第二部分知识点归纳梳理【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：反应前的H+和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。第二部分知识点归纳梳理（2017贵州黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D例题6第二部分知识点归纳梳理(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH________7，溶液呈中性。(2)测定溶液pH最简便的方法是____________。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。＝使用pH试纸玻璃棒pH试纸四、溶液的酸碱度第二部分知识点归纳梳理(3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液的pH降低，应加________________。水或酸性溶液第二部分知识点归纳梳理▲温馨提示：①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。②酸溶液一定呈酸性(pH7)，但酸性溶液(pH7的溶液)不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；碱溶液一定呈碱性(pH7)，但碱性溶液(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。③酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于CO2＋H2O==H2CO3，而pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。第二部分知识点归纳梳理（2017•衡阳）生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（）A.西瓜汁（5.3～6.2）B.苹果汁（2.6～3.3）C.牛奶（6.3～6.6）D.鸡蛋清（7.6～8.0）B例题7【解析】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．故选：B．第二部分知识点归纳梳理（2017•荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）C例题802知识点归纳梳理03重难点突破04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布04全国优秀试题分类精选01考纲要求和命题分布02知识点归纳梳理03重难点突破03重难点突破第三部分重难点突破酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：①酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物；②酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸；③碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。酸碱中和反应第三部分重难点突破某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。(1)甲同学实验操作如图。在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为___________________________________。例题红NaOH+HCl==NaCl+H2O第三部分重难点突破(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。猜想二：NaCl