离子键

新情境激趣NaCl晶体为什么不能导电？NaCl晶体束缚力！第一章物质结构元素周期律第三节化学键新知讲堂一.离子键实验1-2【钠在氯气中燃烧】观察实验现象现象：钠剧烈燃烧,发出黄色火焰，出现大量白烟。化学方程式：2Na+Cl2==△2NaClNaCl是怎样形成的呢？NaCl的形成转移1e—不稳定稳定更稳定能量低静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)Na+Cl－静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)离子键NaCl1.离子键(1)定义：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键成键微粒阴离子阳离子成键本质：相互作用或静电作用（既有引力，也有斥力）成键元素活泼金属元素（第ⅠA、ⅡA族元素）活泼非金属元素（第ⅥA、ⅦA族元素）{{那么离子键存在于哪些物质中呢？（2）存在：大多数强碱、盐及金属氧化物中强碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:NaCl、CuSO4、NH4Cl等金属氧化物:Na2O、Fe2O3等课堂小结本节课主要介绍了化学键之一离子键，了解了其定义，从成键本质、成键微粒、成键元素等方面入手，最后分析了其存在。随堂检测２.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和１７B．１２和９C．１４和６D．１５和８１.下列说法正误（1）离子键就是阴、阳离子间的静电引力()（2）在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键()B错误错误