搜索
第34讲酸和碱1酸和碱的性质1．几种常见的酸的主要性质(1)盐酸：盐酸具有。浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出来的气体与空气中的接触形成。盐酸小液滴挥发性白雾氯化氢水蒸气2(2)硫酸：浓硫酸具有，可做某些气体的。浓硫酸溶于水会放出。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁缓缓注入里，并不断。切不可将水倒进里。浓硫酸具有和强烈的腐蚀性。2．几种常见的碱的主要性质(1)氢氧化钠：俗称，易溶于水，溶解时放出。暴露在空气中的氢氧化钠固体易，可作某些气体的。脱水性吸水性干燥剂大量的热浓硫酸水搅拌浓硫酸干燥剂烧碱或苛性钠大量的热潮解3(2)氢氧化钙：俗称，溶于水，水溶液是水。氢氧化钠与氢氧化钙都具有性。温馨提示：强酸、强碱都具有腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用拭去，然后用冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。3．酸的共性(1)酸能使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞试液；(2)酸与碱反应生成；(3)酸与金属氧化物反应生成；干布熟石灰、消石灰微石灰腐蚀大量水盐和水红不变色盐和水4(4)酸与活泼金属反应生成；(5)酸与某些盐反应生成。酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离子全部都是。4．碱的共性(可溶性碱)(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变。(2)碱与酸反应生成。这种反应也叫。中和反应盐和氢气新盐和新酸氢离子(H＋)红盐和水5(3)碱与某些非金属氧化物反应生成。(4)碱与某些可溶性盐反应生成。碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子全部是。5．常见的酸、碱的用途和对人类的影响(1)盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。氢氧根离子(OH－)另一种碱和另一种盐盐和水6(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。(3)氢氧化钠用途：化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业。(4)氢氧化钙用途：常见的、廉价的、应用广泛的碱，广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤。与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。7例1.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，下列说法正确的是()A.人体的尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pHB8【解析】A.尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误；B.血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；C．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；D.pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。9例2.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1D10【解析】A.将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取溶液测试pH，故A错误；B．用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；C.石灰水为碱溶液，常温下pH＞7，故C错误；D．盐酸显酸性，pH值＜7，故D正确。11例3.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是()D12【解析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。13例4.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。14(1)按物质分类，C属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A.；B.。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_。(4)NaOH与A反应的实验现象是。酸HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)CuSO4CO2有蓝色沉淀生成15【解析】由碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，A、B、C分别表示不同类别的化合物。已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸。C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)。NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，能观察到有蓝色沉淀生成。16例5.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：17回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别为：操作①，操作④。(2)根据上述实验，可以确定该固体(填“已”或“未”)变质。(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。(4)若测得E的pH＝7，则A的成分，若测得E的pH＞7，则A的成分。碳酸钠和氢氧化钠溶解过滤已除尽溶液中的碳酸钠碳酸钠18【解析】NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应生成碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰。(1)①是将固体加水变成溶液，故操作是溶解；④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是过滤；(2)②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；(3)为探究固19体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠；(4)因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH＝7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠。201．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是()A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水2．下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上DAC213．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是()A．甲可以为盐B．乙只能是氧化物或酸C．丙只能是金属单质、盐或碱D．其中一个反应能同时生成两种沉淀B224．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是()A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在C235．化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为；(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O24氯化钡酚酞Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式：，其反应的化学方程式为。CuSO42NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO425中和反应含义：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。注意：(1)中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。(2)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应。中和反应的应用：调节溶液酸碱性、改良土壤的酸碱性、调节人体酸碱平衡、处理工厂废水。碱酸26C例6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是()A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀27【解析】A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，所以A不符合题意；B.酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，所以B不符合题意；C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，所以C符合题意；D.不管是否恰好完全反应，反应后的溶液中都存在Cl－，滴入适量AgNO3溶液，都能观察到有白色沉淀，所以D不符合题意。28例7.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；乙同学猜想：溶质只有NaCl；丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是。NaCl和NaOH盐酸和氢氧化钠不能共存29【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：取样，加入氯化铜溶液有气体产生30【解析】作出猜想：如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想：溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的。实验设计及验证：碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。316．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。(1)B实验中发生反应的化学方程式为。(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO432【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4:小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是。【讨论】你认为的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是。Na2SO4小英小明滤液中含有硫酸铜，溶液显蓝色33【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。酚酞溶液无色溶液变红色347.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为:大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。红Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O35【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。3637【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是____。大家讨论后通过方案3证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象