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学科模式说课流程本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化学变化》两个一级主题中有重要体现酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材分析——教材的地位及作用知识与技能过程与方法三维目标情感态度与价值观教材分析教学重难点教材分析难点重点掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指示剂变色为中和反应的应用做铺垫酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。学情分析。关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。教师须加以引导基本理念学科模式——设计理念注意从学生已有经验出发给每个学生提供平等的学习机会让学生主动体验探究中和反应滴定让学生了解中和反应在生活中的应用为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式学科模式——设计思路创设问题情景→提出问题→猜想设计实验方案→进行实验探究→交流反思→数据处理→再反思提出新问题进行探究→得出结论→归纳与总结→知识应用教学模式形成学科模式——三段五环探究式学习模式激疑探究创设情境，引入新课合作探究，解决课题讨论归纳小结课题达标练习巩固新知拓展延伸应用新知教学原则促进学生发展实验为基础、理论为线索关注生活化学教师为主导、学生为主体学科模式——教学原则231情境教学法实验探究法传统与多媒体演示有效结合法教学方法学科模式——教学方法实验探究法自主学习法学生学习方法合作学习法学科模式——学习方法教学流程讨论归纳课堂小结（3分钟）教学流程学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。（8分钟）知识回顾、设境激趣，导入新课（3分钟）感悟新知识过程：合作探究中和反应及实质（28分钟）达标练习巩固新知（6分钟）拓展延伸应用新知（6分钟）表演魔术“变色花”学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂（2分钟）深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念（8分钟）播放中和反应的微观过程示图，直观地感受中和反应（4分钟）自学并观看多媒体相关图片及问题，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）稀醋酸稀盐酸二氧化碳与水的反应A石蕊和某些酸的反应B直接放入CO2中C喷水D喷水后放入CO2中设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。•观察现象，分析原因变色花教学过程——〈一〉知识回顾、设境激趣，导入新课•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。•观察：无现象•分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→溶液变红→→→→溶液红色变无色,振荡振荡方案二:滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→溶液无色→→→→溶液无色变红色振荡振荡方案三：滴石蕊溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）→→→→溶液变蓝色→→→→溶液变紫色振荡振荡方案四:滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）→→→→溶液变红色→→→→溶液变紫色振荡振荡教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应四组方案均测定反应前后温度变化•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。•观察讨论3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应板书：HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O•请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验现象化学方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。再滴加适量稀硫酸产生白色沉淀产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应•酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。•酸+碱====盐+水•以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O•不是中和反应。•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•不是中和反应。归纳并讨论教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：4、播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－•盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。•盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。•中和反应的实质:H++OH-＝H2O总结归纳教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。•1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？•2、酸性污水应如何转为中性？•3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？•4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应5、观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)22．处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应3、用于医学：可治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O讨论总结•中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？•1、吃皮蛋有涩味，如何除去？•2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？•切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？生活中的思考教学过程——〈二〉感悟新知、合作探究中和反应4、用于生活：中和生活中的酸碱教学过程——〈三〉讨论归纳课堂小结教学过程——〈四〉达标练习巩固新知概念巩固题重在加深对中和反应的理解，采用“一图多题”变式训练法例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水硫酸流在了路面上，怎么办？造纸厂废水处理装置（部分）某公路上一装有硫酸的汽车翻了）造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？吃碱面时加点醋，味道如何？教学过程——〈五〉拓展延伸应用新知实际应用题重在训练中和反应的应用，多于现实生活相联系洗发程序正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？§10-2酸和碱的中和反应•一、中和反应•NaOH+HCl=NaCl+H2O•Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O•Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O•Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O•2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O•1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。•2、中和反应：酸+碱====盐+水•3、中和反应实质：H++OH-=H2O板书设计二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤2、处理工厂废水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.用于医疗：中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O4.用于日常生活：去皮蛋涩味、去水垢、防辣椒辣手——食醋评价方法知识与技能过程与方法情感态度与价值观纸笔测验实验考试探究报告自我评价小组评价老师家长评价责任意识课堂表现活动表现评价建议小组分工评价方面评价等级总评等级化学课程评价组长记录员仪器保管员卫生管理员自我评价平时作业活动探究课外探究小组评价单元测验教师、家长对其学习情况的观察评语主要记录、收集学生的活动记录、活动的收获、化学调查报告、化学小论文等。课程资源的开发与利用生活课本实验网络课程资源的开发与利用生活课本实验网络自然人设计愿景充分利用多媒体“滴定顺序”设计“反向对比”“滴定试剂”设计“多中选优”家庭小实验拓展学生视野“温度变化”设计“多次对比”“实验现象”设计“从无到有”充分发挥学生的主体地位实现优质高效课堂作为一名教师，精心设计每一堂课，真诚对待每一位学生，快乐地度过每个45分钟，是我们的责任，更是我们的幸福。教学感悟