人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习

人教版九年级化学新航中学翟云哲第八单元金属和金属材料(复习)人教版九年级化学新航中学翟云哲第八单元金属和金属材料(复习)第八单元金属和金属材料(复习)生活中的常见金属：铜银铁金铝第八单元金属和金属材料(复习)学习目标展示【复习目标】1.了解金属的物理特征；2.掌握纯金属和合金；3.掌握金属的化学性质；4.金属的冶炼；5.金属资源的保护；【复习重难点】1.掌握金属的化学性质；2.金属的冶炼；3.金属资源的保护；第八单元金属和金属材料(复习)自主导学自我检测一（时间2分钟）金属材料1．(知道)金属材料2．金属的物理性质(1)大多数金属有光泽。铁、铝等大多数金属都是色，但铜却呈色，金呈黄色。(2)常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是，但体温计中的是液体。(3)金属具有良好的性、性和性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。3．合金合金是指在金属中加热熔合某些或而制得的具有的物质。合金的硬度一般组成它们的金属；合金的熔点一般组成它们的金属。生铁和钢性能差异的原因.金属银白紫红固体汞导热导电延展金属非金属金属特性高于低于含碳量不同第八单元金属和金属材料(复习)自主导学自我检测二（时间4分钟）金属的化学性质1．与氧气反应(写化学方程式，下同)O2与铝的反应：①.O2与铜的反应：②.2．与盐酸、稀硫酸反应(以锌、铁为例)条件：金属(H之前)、酸(盐酸、稀硫酸等)镁与盐酸③.镁与硫酸④.锌与盐酸⑤.锌与硫酸⑥.铁与盐酸⑦.铁与硫酸⑧.第八单元金属和金属材料(复习)自主导学自我检测三（时间3分钟）金属的活动性顺序金属活动性顺序表(用元素符号表示)KCaNaMgAlFeSnPb(H)HgAgPtAu2．重要应用(高频考点)①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越____。②判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于的金属能把位于____的金属，从它们____里置换出来。3．金属与盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液(2)铜与硝酸银溶液(3)铝与硫酸铜溶液4．金属氧化物与酸的化学性质Fe2O3与盐酸：Fe2O3与硫酸：.氧化铜与盐酸：氧化铜与硫酸：.5．置换反应：由反应，生成。第八单元金属和金属材料(复习)自主导学自我检测四（时间2分钟）金属的冶炼1．地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以的形式存在。2．一氧化碳还原氧化铁，如下图所示：(1)现象：玻璃管内，试管内。(2)操作顺序：先通CO再加热，为了；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止。(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行或．第八单元金属和金属材料(复习)自主导学自我检测五（时间2分钟）铁的锈蚀与防护1．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。2．防锈措施：(1)保持金属表面的。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面。如：、、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成。如：不锈钢。3．金属资源的保护：(1)防止。(2)金属的.(3)应，严禁乱采矿。(4)。第八单元金属和金属材料(复习)巩固练习【例1】X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y＞Z＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X【例2】下列关于铁的说法正确的是()A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程ＸＨＹＹＺＣ×××√Ｄ第八单元金属和金属材料(复习)巩固练习Ｃ×××√【例3】把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是()A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3B．滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2C．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2第八单元金属和金属材料(复习)巩固练习AD××√【例4】铁及其化合物在生活、生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________。(2)已知铁能与氯化氢反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式____________________，溶液中的金属阳离子是____(用符号表示)。(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是________(用化学方程式表示)。(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是________(填写字母序号)。A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定含银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋3Fe+2O2==Fe3O4点燃瓶底放少量水或一层细沙Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2+√1、(2017·河南14)2.3克铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是()A．镁B．铝C．碳D．钠２、(2017·河南23)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。（1）请写出一个有关反应的化学方程式。（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？第八单元金属和金属材料(复习)中考链接BZn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2(合理即可）有气泡产生锌与硝酸铜反应使溶液的增加质量和锌与硝酸银反应使溶液的减少质量相等．谢谢大家!同学们，再见！