化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

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......学习参考化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。)1.设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大2.在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L-1,4s末为1.0mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为A.0.04mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.1.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-13.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化4.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温5.一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则该反应的正确表达式为A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB26.一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变,充入氩气B.体积不变,对体系加热C.温度、体积不变,充入氯气D.温度不变,增大容器体积7.在一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为..cmol·L-1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH38.将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)......学习参考跟时间(t)的关系的是9.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2>p1,n<3B.p2>p1,n>3C.p1>p2,n<3D.p1>p2,n>310.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是A.若X的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶111.在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率12.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt2t1时间C浓度/molL-1pp.12xyppO......学习参考A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小14.合成氨反应为N2+3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为....1的是(起始体积相等)A.恒温恒容:操作1:加1molN2+3molH2,操作2:加2molNH3B.恒温恒压:操作1:加1molN2+3molH2,操作2:加2molNH3C.恒温恒容:操作1:加1molN2+3molH2,操作2:加3molNH3D.恒温恒压:操作1:加1molN2+3molH2,操作2:加3molNH315.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1。则下列叙述正确的有A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低第Ⅱ卷(非选择题共60分)16.(10分)在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入bmolNe(g)17.(8分)在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。......学习参考(3)加入3molC和1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。(4)加入2molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。18.(12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。19.(14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了2nmol,C增加了23nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态:A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。20.(16分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)降低温度,SO2的转化率_________,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积(C))B(cc0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/mol......学习参考c.降低温度d.增加SO3的物质的量化学平衡综合练习答案1、解析:联想温度对v的影响,升高温度,反应速率增大,故选A。答案:A2、解析:v(NH3)=s4Lmol)0.16.2(1-=0.4mol·L-1·s-1。答案:B3、答案:D4.解析:为了降低正反应速率,必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种,而采用与此相反的措施,不论化学平衡向何方向移动,都会增大反应速率的;选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大,则减压(减小压强,实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动,都能减小反应物和生成物的浓度,所以选项B不符合题意。减小E的浓度,平衡向正反应方向移动,而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,A的浓度会增大,所以D符合题意。答案:D5、解析:Δc(A2)=1mol·L-1-0.58mol·L-1=0.42mol·L-1,Δc(B2)=1mol·L-1-0.16mol·L-1=0.84mol·L-1,Δc©=0.84mol·L-1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D。答案:D6、解析:正反应为扩体吸热反应。A.无影响;B.加热,温度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C.充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D.温度不变,体积增大,压强减小,平衡右移,PCl5分解率增大。故选C。答案:C7.解析:此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下,投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)=2.0∶6.0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都是合适的,或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。答案:C8、解析:3O22O3n(始):30n(变):0.90.6n(平):2.10.6故C符合变化。答案:C9、解析:p大,v大,到达平衡所需时间短,故p1>p2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C的方向移动,故1+2<n,即n>3,故选D。答案:D10、解析:A项错,X消耗速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