酸碱标准溶液的配制和标定

§4.8酸碱标准溶液的配制和标定4.8.1酸标准溶液(1)常用HCl溶液配制；(2)常用的浓度为0.1mol·L-1;(3)间接法配制;(4)标定用的基准物：常用的有无水Na2CO3和硼砂；Na2CO3：易获得纯品;易吸收水(270℃左右干燥，然后密封于瓶),称量误差比硼砂大；硼砂：易制得纯品、不易吸水、称量误差小。但当空气中相对湿度小于39％时，容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60％的恒湿器中。4.8.2碱标准溶液(1)常用NaOH溶液配制；(2)常用的浓度为0.1mol·L-1;(3)间接法配制;(4)标定用的基准物：H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。含有Na2CO3的标准碱溶液：用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差。为什么？用酚酞作指示剂滴定弱酸时，会引起一定的误差。为什么？§4.9酸碱滴定法结果计算示例例1：纯CaCO30.5000g,溶于50.00mLHCl溶液中，用NaOH溶液回滴，计消耗6.20mL。1mLNaOH溶液相当于1.010mLHCl溶液。求两种溶液的浓度。解：6.20mL×1.010=6.26mL与CaCO3反应的HCl溶液的体积实际为：50.00mL－6.26mL=43.74mLnHCl＝2nCaCO3cHCl=0.2284mol·L-1cNaOH=0.2307mol·L-1例2：可能含Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其混合物,及惰性物质。称取试样2.000g,溶解后用甲基橙指示终点,以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定时需用32.00mL。同样质量的试样，当用酚酞指示终点，需用HCl标准溶液12.00mL。求试样中各组分的质量分数。解：滴定到酚酞变色时，发生下述反应：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl滴定到甲基橙变色时，还发生了下述反应：Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl设试样中Na3PO4的质量分数量为wNa3PO4,可得：wNa3PO4=0.4917=49.17%甲基橙指示终点时,用去的HCl消耗在两部分：中和Na3PO4和试样中原有的Na2HPO4所需的HCl量，后者用去的HCl溶液体积为：32.00mL－2×12.00mL=8.00mLwNa2HPO4=0.2840=28.40%