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中考第一轮复习第九单元溶液本内容适合人教版九年级化学主讲人杨老师1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2．知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂。3．了解饱和溶液和溶解度的含义。4．能进行溶质质量分数的简单计算。5．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。6．能举例说明结晶现象。7．能说出一些常见的乳化现象。8．了解溶液在生产、生活中的重要意义。溶液的形成1．溶液的概念概念__________或__________物质分散到__________物质里，形成的__________的、__________的混合物，叫做溶液特征均一性溶液中任意一部分的组成、性质完全相同稳定性外界条件(如温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来一种几种另一种均一稳定溶质__________的物质。可以是一种或多种组成溶剂_______________的物质。__________是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂注意溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积被溶解能溶解其他物质水①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如食盐水中溶质NaCl是固体，酒中溶质乙醇是液体，盐酸中溶质HCl是气体。②两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。2．溶解时的吸热或放热现象定义举例吸热一些物质溶于水后，溶液温度降低__________放热一些物质溶于水后，溶液温度升高_______________不吸热也不放热多数物质溶解于水后，溶液温度几乎不变NaCl、蔗糖NH4NO3NaOH、浓硫酸物质溶解过程包括扩散和水合两个过程，扩散过程要吸热，水合过程要放热，物质在溶解时的热量变化取决于二者的相对大小，例如NaOH溶于水放热，说明水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量。3．乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层。(2)乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(3)应用：衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂除去。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液判断依据是否能继续溶解该溶质相互转化①对于大多数溶液(溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾溶液)不饱和溶液饱和溶液②对于极少数溶液(溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙溶液)不饱和溶液饱和溶液注意：a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液；b．不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c．在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d．一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液，如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e．析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液；f．只有指明“某物质”“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。溶解度及其应用(高频考点)1．固体的溶解度(1)概念：固体的溶解度表示在__________下，某固态物质在__________g溶剂里达到__________状态时所溶解的质量。四要素(______________、______________、______________________、__________)。一定温度100饱和一定温度100g溶剂达到饱和状态单位为g(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；b．少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。2．气体的溶解度(1)概念：气体的溶解度，是指该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素①内因：气体的性质②外因：温度和压强温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。(3)气体溶解度的应用①打开汽水瓶盖时，汽水中会冒出大量气泡，原因是___________________________________。②喝汽水后会打嗝，是因为汽水进入胃中后，____________________________。压强减小，气体的溶解度温度升高，气体的溶解度减小减小气体溶解度受温度影响的例子：自来水在烧开之前有气泡冒出；喝汽水后容易打嗝；在探究铁生锈条件时用到经煮沸(除去水中溶解的氧气，避免干扰)并迅速冷却的蒸馏水；夏天傍晚池塘中的鱼跳出水面；凉开水不宜养鱼等。3．溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。4．溶解度曲线的应用(高频考点)(1)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种：变化趋势图Ⅰ物质代表物质溶质从溶液中分离的方法陡升型甲KNO3_______________(降温结晶)缓升型乙NaCl_______________(蒸发结晶)缓降型丙Ca(OH)2蒸发结晶或升温冷却热饱和溶液蒸发溶剂(2)确定某物质在某一温度下的溶解度。如图Ⅱ，①10℃时，A的溶解度为__________g，即100g水中最多可溶解__________gA。②20℃时，若把5gA溶于100g水中，则所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如图Ⅱ，①在10℃时，A的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。55不饱和小于②20℃时(曲线交点)，A、B两物质的溶解度__________。③30℃时，A的溶解度大于B。此温度下，用100g水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)B的质量。④分别将100gA、B的饱和溶液的温度由30℃降到10℃，析出晶体的质量较多的是物质__________。相等大于A(4)比较溶质质量分数的大小。如图Ⅰ：①将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序为__________。②将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tl℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序__________。乙甲丙乙甲丙如图Ⅱ：③20℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数__________。④10℃时，将A的饱和溶液升温至30℃，其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。⑤10℃时，在50g水中放入5gA物质形成溶液，此时溶液的质量为__________。⑥30℃时，20gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为__________。(5)根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。相等不变52.5g16.7%如图Ⅰ：①如果甲中混有少量的乙，可采用__________法提纯甲。②如果乙中混有少量的甲，可采用__________法提纯乙(留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。降温结晶蒸发结晶(6)根据溶解度曲线，判断溶液的饱和状态和不饱和状态。①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。②溶解度曲线上方的点，表示溶液过饱和，已析出晶体。③溶解度曲线下方的点，表示不饱和状态。如图Ⅱ中，阴影区中的点(不包含线上的点)表示0～20℃，A的饱和溶液、B的不饱和溶液。溶质的质量分数(高频考点)1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式①所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%②饱和溶液：溶质质量分数＝SS＋100g×100%S指物质的溶解度，此时溶液中溶质的质量分数是饱和溶液中溶质的质量分数，也就是该物质溶液在该温度下最大的溶质的质量分数。2．溶液稀释的计算原理：稀释前后，溶质质量不变。(1)m(浓)×w%(浓)＝m(稀)×w%(稀)，w%表示溶质的质量分数。(2)m(浓)＋m(水)＝m(稀)。溶液的形成1．溶液的概念典例1(2019·潍坊)下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液。生理盐水、白醋、医用酒精均属于均一、稳定的混合物，属于溶液。本题应选D选项。D误区警示(1)均一、稳定的液体是溶液。(分析：说法错误，如水均一稳定，但为纯净物)(2)只有固体可以作溶质。(分析：说法错误，如稀盐酸中溶质为HCl，属于气体，事实上，溶质可以是固体、液体、气体)(3)溶液都是无色透明的。(分析：说法错误，如硫酸铜溶液呈蓝色)(4)溶液中可以有多种溶质。(分析：说法正确)2．溶解时的吸热和放热现象典例2(2019·眉山)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是()A．NaOHB．NH4NO3C．浓硫酸D．NaCl【解析】NaOH溶解时放热，溶液温度升高；NH4NO3溶解时吸热，溶液温度降低；稀释浓硫酸的过程中放热，溶液温度升高；NaCl溶解时没有明显的温度变化。本题应选D选项。D名师指导物质溶解过程和化学反应过程中会伴随热量变化，记住典型物质的吸、放热现象：NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，CaO溶于水(发生化学反应)放热等。审题时，注意以下装置在热胀冷缩时的不同现象：3．乳化现象典例3(2019·青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是()A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【解析】利用洗洁精的乳化作用可清洗油污，A选项做法合理。利用汽油能溶解油污的原理可清洗油渍，B选项做法合理。利用白醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，可清洗水垢，C选项做法合理。纯碱溶液与铁锈不反应，不能用纯碱溶液清洗铁制品表面的铁锈，D选项做法不合理。【答案】D归纳总结生活中除去油污的方法有多种：溶解、发生化学反应和乳化。①利用洗洁精具有乳化作用，可除去油污；②利用纯碱等碱性物质可以与油脂发生化学反应，可除去油污；③利用汽油能溶解油污，可除去油污。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化典例4(2019·长春)根据下图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：(1)10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，________饱和溶液析出的晶体较多。(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。不饱和KNO3蒸发结晶【解析】(1)由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，所以10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的不饱和溶液。(2)30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的饱和硝酸钾溶液和氯化钠溶液，蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多。(3)氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，常用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。归纳总结(1)只有指明某物质在“一定温度”和“一定量溶剂里”，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。(2)“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，一定条件下的某物质的饱和溶液，虽然不能继续溶解该物质，却可以继续溶解其他物质。如氯化钠的饱和溶液可以溶解蔗糖。(3)析出晶体后所得溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。溶解度及其应用(高频考点)1．固体的溶解度