2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷解析:滁州中学管耀武本试卷分为满分150分,考试时间120分钟。相对原子质量:H-lC-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32Cu-64I-127。第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)1.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-答案:B知识点:盐类水解,化学与生活试题解析:H2CO3(酸性)/HCO3-(碱性)是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一,选B。难易度:易☆2.从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡答案:C知识点:含碳化合物,环境与能源试题解析:光合作用吸收二氧化碳,提供碳元素,促进农作物营养平衡,C正确。难易度:易☆3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案:B知识点:催化剂,化学反应与能量变化,试题解析:分解水要吸收能量,使用催化剂降低反应的活化能,选B。难易度:易☆4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是答案:D知识点:电子式与结构式,结构简式试题解析:A为球棍模型,可以表示丙烯,也可以表示为全氯丙烯等;B为分子式,可以是丙烯或环丙烷;C为电子式,漏写一个氢原子;D为丙烯的结构简式,选D。难易度:易☆5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌答案:A知识点:铁的重要化合物,盐类水解,分散系和胶体试题解析:高铁酸钾(K2FeO4)中铁为+6价,具有强氧化性,还原产物为铁离子,水解可生成氢氧化铁胶体,可以吸附除去水中悬浮性杂质,选A。难易度:中☆二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性答案:A知识点:浓硫酸的特性试题解析:首先吸水放热,引发反应,然后脱水碳化,生成碳单质,放出大量热量,使得碳和浓硫酸进一步发生氧化还原反应,浓硫酸有表现了强氧化性,选A。难易度:中☆7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案:D知识点:二氧化硫,氧化还原反应试题解析:将SO2通入Ba(OH)2溶液产生碳酸钡沉淀,通入Ba(NO3)2溶液,氧化生成硫酸钡沉淀,通入Na2S溶液归中生成硫单质沉淀,通入BaCl2溶液不反应,选D。难易度:中☆8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳答案:D知识点:化学与技术,金属的冶炼试题解析:高炉炼铁中碳首先被氧化为二氧化碳,再被还原为CO,用CO作还原剂还原氧化铁冶炼铁,选D。难易度:中☆9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数答案:C知识点:同位素,质量数等概念及其关系试题解析:34.969、36.966分别为各原子的相对原子质量,75.77%、24.23%分别为各原子的丰度(个数或物质的量分数),35.453为氯元素的(平均)相对原子质量,C正确。难易度:易☆10.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)答案:D知识点:气体的制备,化学实验设计和评价试题解析:固体加热、防止水倒流、防止草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔化流下,选D。难易度:中☆11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ,(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ,下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案:D知识点:盖斯定律及其应用,化学反应与能量变化试题解析:可逆反应不能进行到底,254gI2(1mol,g)中通入2gH2(1mol,g),不能反应放热9.48kJ,A错;由盖斯定律可知:反应(i)-反应(ii)I2(g)=I2(S)+35.96kJ,1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B错;反应(i)和反应(ii)的产物相同,C错;由于1mol碘蒸汽能量大于碘固体的能量,反应(i)的反应物总能量比反应的反应物(ii)总能量高,D正确。难易度:中☆12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水,可用于食品加工B.易溶于水,工业上用作防腐剂C.难溶于水,不能用于食品加工D.难溶于水,可以用作防腐剂答案:B知识点:化学与生活,食品添加剂知识试题解析:吊白块又称雕白粉,(NaHSO2·CH2O2H2O)化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠,为半透明白色结晶或小块,易溶于水,高温下具有极强的还原性,有漂白作用。遇酸即分解,120℃下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。吊白块水溶液在60℃以上就开始分解出有害物质。吊白块主要用于橡胶工业丁苯橡胶聚合活化剂,印染印花工艺漂白剂,感光照相材料相助剂,日用工业漂白剂以及医药工业等,但不得作食品漂白添加剂用,严禁入口。吊白块进入人体后,对细胞有原浆毒作用,可能对机体的某些酶系统有损害,从而造成中毒者肺、肝、肾系统的损害。中毒以呼吸系统及消化道损伤为主要特征。人经口摄入纯吊白块10g就会中毒致死,吊白块也是致癌物质之一。选B。难易度:易☆13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案:A知识点:化学物质的分析检验试题解析:②加氯水和淀粉无明显现象,说明没有I-、S2-,①pH计测试溶液显弱酸性,溶液为强酸弱碱盐,可以确定NH4+、SO42-;Ba2+不共存,无法确定需要检验的是Na+,选A。难易度:中☆14.某物质的结构为,关于该物质的叙述正确的是A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种答案:C知识点:酯和油脂,同系物和同分异构体试题解析:该物质为硬脂酸、软脂酸形成的混甘油脂,没有不饱和键、不能和氢气加成,与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂只有,油脂的碱性水解反应就是皂化反应,C正确。难易度:中☆15.β—月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.2种B.3种C.4种D.6种答案:C知识点:同系物和同分异构体,重要的有机化学反应试题解析:三个双键、2个溴分子,全部是1,2加成的组合有3种,还有1,4加成和1,2加成的组合一种,计四种,选C。难易度:中☆16.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物答案:B知识点:电解原理及应用试题解析:利用电解池原理用电解法提取氯化铜废液中的铜,用惰性电极做阳极连接在电源正极,氯离子失电子用在阳极逸出,铜片做阴极,铜离子得电子在阴极析出,B正确。难易度:中☆17.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L答案:B知识点:过量计算试题解析:向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴加盐酸,要产生气体:c(HCl)0.20mol/0.2L=1.0mol/L,0.20mol碳酸钠全部反应后产生的气体相同,c(HCl)2.0mol/L,选B。难易度:中☆三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。)18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:CD知识点:氧化还原反应试题解析:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂,A、B中水既非氧化剂又非还原剂,C中水为还原剂,D中水为氧化剂,选CD。难易度:中☆19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性答案:AB知识点:pH,溶液酸的碱性试题解析:pH为3的某酸溶液可能是强酸、也可能是弱酸,pH都为11的氨水为弱碱、氢氧化钠溶液为强碱,a溶液为强酸弱碱盐和过量氨水时显碱性、或为弱酸弱碱盐时酸碱性不确定,b为强碱弱酸盐和过量弱酸时显酸性、或为强酸强碱盐是显中性,AB正确。难易度:难☆20.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA答案:AC知识点:氧化钠与过氧化钠,差值法计算,试题解析:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△me-2mol2mol2mol1mol56g2mol1mol1mol1mol0.5mol28g1mol常温常压下,1mol二氧化碳体积不是22.4L,AC正确。难易度:中☆21.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O答案:BC知识点:离子方程式试题解析:物质的量之比为1:2时完全反应,B正确,2:3时铁离子程度完全,铵离子没有反应,硫酸根离子过量,C正确。难易度:难☆22.