4.2.3铜锌原电池及其原理

4.2.3铜-锌原电池及其原理形形色色的电池形形色色的电池过程及装置分按电化学反应2.借助电流而发生反应及装置(如:电解池)｛1.产生电流的化学反应及装置(如:原电池等)阅读课本90页的拓展视野，了解铜-锌电池的诞生史及形成的条件。1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani,L.)在做青蛙的解剖实验时发现有青蛙抽搐现象。原电池的雏形理论解释：生物电观点铜-锌电池形成的条件有哪些？1、两种金属片；2、将金属片浸没在盐水或碱水中；3、用金属线将两个金属片连接。实验探究一形成原电池的必要条件：(1)活动性不同的两个金属（或其中一种为非金属，即作导体用）作电极。可以可以可以不可以实验探究二形成原电池的必要条件:(2)两电极均插入电解质溶液中。可以不可以实验探究三形成原电池的必要条件：(3)必须有闭合的回路。可以不可以一、原电池1、定义：原电池是将化学能转变成电能的装置。2、构成原电池的条件活动性不同的两个金属(或一种为非金属)电极两电极插入电解质溶液中构成一个闭合的回路自发的氧化还原反应(内部条件)CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液CuFeNaCl溶液CuZn酒精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXVV思考与练习H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－CuZnSO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋CuZneeee电子Zn2＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋CuZneeeeeeH＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－Zn2＋Zn2＋电子Zn2＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋eeH＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋eeSO42－SO42－SO42－H＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－eeCuZneeeeeeSO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋电流计发生偏转Zn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋eeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋电流计发生偏转H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－eeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋电流计发生偏转H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－eeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋H＋H＋H＋H＋H＋H2H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H2H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeeZn2＋eeZn2＋eeZn2＋Zn2＋H＋H＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H＋H＋H2H2H2H2H2SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuZneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋SO42－SO42－H＋H＋H＋H＋H2H2H2H2H2H2H2H23、以上现象用离子反应方程式表示：4、原电池反应的本质：氧化还原反应Zn+2H+Zn2++H2Zn+2H+Zn2++H2（离子方程式）正极（铜电极）：2H++2e-H2负极（锌电极）：Zn-2e-Zn2+5、电极反应：半电池中的反应就是半反应，即电极反应。还原反应氧化反应电池反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（化学方程式）思考如何判断原电池的正负极？6、原电池的正负极的判断方法电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极②根据电极材料——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极①根据电子流动方向微观判断③根据原电池电极发生的反应宏观判断(1)比较金属活动性强弱。：例1下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C7、原电池原理应用(2)比较反应速率快慢例2：下列制氢气的反应速率最快的是（）A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L盐酸；D.纯锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D(3)比较金属腐蚀的快慢例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)化学电池的组成组成负极正极电解质电极材料电极上发生反应的物质电子流向反应类型能导电的物质还原性较强的物质(多是金属电极本身)氧化性较强的物质酸溶液碱溶液盐溶液或熔融液流出电子流入电子氧化反应还原反应