试卷--8K版模板

2014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷第1页，共4页2014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷2015年4月27日班级________姓名_______得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分）1．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的反应，增大压强（缩小容积），可增加活化分子总数，使反应速率增大5．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6mol/L的溶液C．pH7的溶液D．c(OH-)c(H+)的溶液6．在同温同压下，下列各组燃烧反应的热化学方程式中Q1Q2的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=Q27．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s8．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。则此反应所经过的时间为A．2minB．3minC．4minD．5min9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH0，下列叙述正确的A．将水加热，KW增大，pH变小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小D．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小11．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A和B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。A．②③④B.③④⑤C.②④⑥D.①②⑤12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．大于p%B．等于p%C．小于p%D．无法判断13．下列相关实验不．能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A分别向2支盛有相同浓度相同体积的酸性高锰酸钾稀溶液的试管中加入相同体积不同浓度的草酸稀溶液探究浓度对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2探究催化剂对H2O2分解速率的影响D相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响14．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的KW值比b点的KW值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)2014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷第2页，共4页15．0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥432cNHc(NHHO)增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥16．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO3－17．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小18．在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小B.③中水的电离程度最大C．将②、④等体积混合，所得溶液pH=7D．将③、④溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③④19．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A.10∶1B.1∶1C.5∶1D.1∶1020.下列说法正确的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．pH相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH－)之比为1:2D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c(CH3COO－)之比为1:121．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错．误．的是A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．平衡时Y的转化率为60％D．平衡时Z的体积百分含量20％22.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)23.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH22014-2015学年度第二学期高二年级化学期中考试试卷第3页，共4页二、非选择题（每空2分，共74分）26．（1）现有下列物质：①Cu②氯水③熔融NaOH④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖固体⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨AgCl⑩Na2O2。其中在现有状态下可以导电的是（填序号,下同）；属于强电解质的是；属于非电解质的是。（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ／mol。分别向lL0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，当恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的大小关系是。（3）写出下列物质的电离方程式：①NaHCO3；②HClO；③Fe(OH)3。27．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。a．v正（I2）=v逆（WI2）b．I2与WI2的浓度相等c．容器内气体压强不发生变化d．容器内混合气体的密度不再改变e．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等28．酸、碱、盐是电解质，在水中能电离出离子。（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是。(填序号)A．CH3COOHB．HClC．H2SO4（2）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是。A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D．pH＝3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E．pH＝3的醋酸、盐酸稀释到pH＝5时醋酸用的水多F．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（3）水的电离平衡如右图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。①25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于。②100℃时pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液的pH＝2，则a∶b=。（4）某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：①该温度下,中性溶液的pH=。②该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。29.（1）氢气和碳都是重要的燃料。已知下列热化学方程式，回答：其中属于放热的是；H2的燃烧热为。①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=—285．8