搜索
《金属和金属材料》知识点梳理1.几种重要的金属：（1）常见金属的共同性质：A．-般都有金属光泽，呈现银白色。B：-般都为固态形式。C：-般都有良好的导热性，导电性和延展性等(2)某些金属的特性：A：-般金属部是固态的，但是汞却是液态的。B：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色（2）物质的用途是是由哪些因素决定的：A：很大程度上是由物质的性质决定的。B：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。2.合金：(1)定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：混台物）1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物．2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途．3)日常使用的金属材料，大多数为合金．4)金属在熔合了基它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生改变，从而引起性质的变化。(2)合金和金属相比优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。3.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同A：镁与氧气反应：1）常温下：2Mg＋O2=2MgO现象：银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体B：铝和氧气反应：1)常温下：现象：银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。2）点燃时：4Al+3O2====2Al2O3现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。C：铁与氧气反应：1）常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）2）点燃时：3Fe＋2O2======Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。D：铜与氧气反应：1）常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3现象：铜表面生成一层绿色物质2）加热时：2Cu＋O22CuO现象：铜丝表面逐渐变为黑色E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应（2）金属与酸反应：金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。（3）金属与盐反应：金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的）A：铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色B：铝丝浸入硫酸铜溶液中：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色C：铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色D：铜丝浸入硫酸铝溶液中铜与硫酸铝溶液不反应结论：1．以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2．活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。3.常见溶液的颜色：CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色（5）金属的活动顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。4.置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（2）表达形式：单质1+化合物1====单质2+化合物2A+BC====B+AC5.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石（2）冶炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）冶炼装置图：如图：（4）实验注意事项：1）先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。6.金属资源的保护和利用：（1）铁的腐蚀：A：铁生锈的环境：铁与O2、水接触B：原理：4Fe+3O2+2XH2O===2Fe2O3·XH2O1）保持铁制品表面的清洁、干燥2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等3）改变铁的单一结构，制成不锈钢（2）金属资源的保护：保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用《金属和金属材料》练习题金属的化学性质1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜2．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（）A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．镁B．银C．铜D．铝4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲丙乙B．丙甲乙C．乙甲丙D．甲乙丙9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲乙丙B．乙甲丙C．丙乙甲D．甲丙乙11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A.NCuMB.MCuNC.CuMND.MNCu12.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为A.ACBB.ABCC.BACD.CBA13．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误．．的是A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)220．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确．．．是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是；⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式：。（2）由此判断金属的活动性：FeCu（选填“＞”、“=”或“＜”）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱23．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525℃良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途。⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：