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初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂5.影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。7.溶解时吸热或放热现象溶解时放热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。注意：①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液4、转化饱和→不饱和：加溶剂、升温不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度三、溶解度（符号S）1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素①内部因素：溶质和溶剂本身的性质②外部因素：温度（与其他量无关）4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（2）溶解度曲线的变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO3②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)25、气体的溶解度（1）定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（2）影响因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。四、溶液浓稀的表示1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A5%B6%C3%D2%4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A100克B200克C400克D800克5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A28.6%B26.5%C40%D30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）Aam／bgBm(a－b)／bgCa／mbgD(a－b)／mg7．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）Ac=2b-aBc=a+bCc=a+2bDc=2a+b8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A甲—16.7%乙—35.9%B甲—20%乙—35.9%C甲—20%乙—26.5%D甲—16.7%乙—26.5%10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A13.4gB15.5gC16.7gD无法计算11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（）A2%B4%C8%D10%12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是A32gB64gC40.5gD21.5g13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液,浓度不变D有晶体析出,溶剂质量不变14．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30%B×100%C26.5%D×100％15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）。A．℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B．℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D．当温度由℃降到℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多16．25℃时向100g质量分数为5%的溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中的质量分数将（）。A．增大B．减小C．不变D．无法判断17．将20克全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（）A．溶剂为20克B．的溶解度为20克C．溶液为120克D．溶液中溶质质量分数为20%18．实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有①托盘大平②烧杯③玻璃棒④试管⑤药匙⑥胶头滴管⑦量筒。正确的一组是（）A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑦D．②③⑥⑦19．有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）A．蒸发掉溶剂的一半B．加入10克硝酸钠C．蒸发掉50克水D．加入100克10%的硝酸钠溶液20．把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（）A．50克B．100克C．150克D．200克21．将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水②蒸发掉23.75克水③再加入2.5克溶质④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．①③22．把20%的硝酸钠溶液50克，加水稀释至200克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（）A．12％B．6％C．20％D．5％23．10℃时的溶解度为80克，该温度下，将45克放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．80％B．44.4％C．90％D．47.4％24．现有20℃时的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（）A．将溶液升温至50℃B．将该溶液降温至10℃C．温度不变，加入10克晶体D．温度不变，蒸发掉10克水25．某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）A．降温，使其达到饱和B．温度不变，加入10克水C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和二、填空题1．某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为________。2．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a。②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是。试求：（1）溶液a中溶质的质量分数________。（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数________。（3）1.0g链霉素可配制________mL试验针药液。3．100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为）________mL（最后结果保留一位小数）。4．在20℃时，取和各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是________溶液。5．一份溶质质量分数为2%的溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。6．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为________。三、计算题1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下NaCl的溶解度（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3．在10℃时，，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量