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KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属的活动性由强逐渐减弱主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。金属活动顺序表1.反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢氢之前，能置换，越靠前，越明显；钾钙钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A.MgSO4B.Fe2(SO4)3C.ZnSO4D.Al2(SO4)3练习1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A.Fe和H2SO4B.Cu和稀HClC.Zn和HNO3D.Al和浓H2SO4AB反应快慢：MgZnFe判断依据：1.曲线的倾斜度：__________________________________2.曲线的高低：____________________________________MgZnFeCu将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。2.反应快慢比较甲（）MgZnFe乙（）丙（）反应时间0产生H2质量表示反应的快慢（或金属的活泼性）。表示生成氢气的多少。1.这三种金属的活动性顺序为（由大到小）；3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是。练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：A﹥B﹥C硫酸ABC反应时间产生H2质量02.生成氢气的质量关系为；相等3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：设金属R原子量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则：2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA产生1克H2所消耗的金属的质量=—————————————金属相对原子量化合价绝对值导出：2A2m=x1克例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属NaMgAl比值：mNamMgmAl——————：——=23——=12——=9化合价绝对值相对原子量231242273结论金属相对原子量化合价绝对值———————比值越,消耗的金属越多。金属相对原子量—————————比值越,产生的氢气越多。化合价绝对值产生等体积的H2消耗的金属消耗等质量的金属生成的H2金属与足量的酸反应练习2：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：（）A.Mg、AlB.Cu、ZnC.Zn、FeD.Na、MgC练习1：将相同质量的Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量比为：（）A.3:4B.1:1C.8:9D.9:8A练习3：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平慢慢向左偏转，指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端。则天平右端加入的金属A可能是（）A.ZnB.MgC.CuD.AlA反应条件：练习1.下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB2.将锌片投入下列盐溶液反应使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.AgNO3D.Al(NO3)3C二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。练习3：如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。练习1：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有（）A.FeB.CuC.AgD.Ag、Cu、FeC练习2：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl2D三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序练习3：在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是。（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。（3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。Zn(NO3)2AgCuAgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2练习4：向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+D金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序