6-05.方法规律----反应热的大小比较及计算

1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法规律：反应热的大小比较及计算第六章化学反应与能量变化结束放映返回目录第2页数字媒体资源库1.方法指导结束放映返回目录第3页数字媒体资源库对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。2．同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0反应过程能量ΔH2ΔH1C(g)C(l)则ΔH1＜ΔH2S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0一、反应热（ΔH）的大小比较结束放映返回目录第4页数字媒体资源库二、反应热的计算其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算反应物生成物反应过程能量E1E2ΔH=H（生成物）－H(反应物）ΔH=E1（断键吸）－E2(成键放）从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算ΔH0(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|①热化学方程式相加或相减②合理设计反应途径H结束放映返回目录第5页数字媒体资源库2.典例剖析结束放映返回目录第6页数字媒体资源库【典例1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③C转解析结束放映返回目录第8页数字媒体资源库【典例2】已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1请写出表示H2燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【思维点拨】写出待求化学方程式（H2的化学计量数为1）→比较已知反应与待求反应→组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算ΔH。解析根据盖斯定律得：（①－②×2＋③）×1/2便可得出：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝〔(－870.3kJ·mol－1)－(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－488.3kJ·mol－1)〕×1/2＝－285.8kJ·mol－1。解析显/隐结束放映返回目录第9页数字媒体资源库1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。比较反应热大小的四个注意要点反思归纳结束放映返回目录第10页数字媒体资源库1.确定待求的热化学方程式；2.找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；3.根据待求的热化学方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。根据盖斯定律计算反应热的一般步骤反思归纳结束放映返回目录第11页数字媒体资源库3.应用体验结束放映返回目录第12页数字媒体资源库【体验1】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d间的大小关系为_________________。(2)若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_________________。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为___________。2a＝b2c＝dΔH1ΔH3ΔH2Q2Q1审题显/隐【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转解析结束放映返回目录第14页数字媒体资源库【体验2】如图所示，下列说法不正确的是()。A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH1转解析C结束放映返回目录第16页数字媒体资源库4.真题演练结束放映返回目录第17页数字媒体资源库【真题1】(2012·天津化学，10节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝_________________。＋203.9kJ·mol－1解析根据题意可知，将反应①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ·mol－1和②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1，①－②可得WO2(s)WO2(g)ΔH＝＋203.9kJ·mol－1。解析显/隐结束放映返回目录第18页数字媒体资源库【真题2】(2014·新课标全国Ⅱ,13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()。A．ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2ΔH3B转解析