化学反应热的计算--课件

第三节化学反应热的计算选修4第一章化学反应与能量高二化学备课组薛宏亮学习目标1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算2、能归纳总结出反应热的计算方法科学实验测得，250C101kPa下，C（石墨）的燃烧热为393.5kJ•mol-CO的燃烧热△H2=-283.0kJ•mol-提出问题：在化学科学研究中，有些反应的反应热可以通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？①C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ•mol-如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H？CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解决问题△H1=△H2+△H3∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol①C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/molC(s)+½O2(g)=CO(g)△H3=？一．盖斯定律：1、内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。2、实质：能量守恒定律3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的反应热。4、应用SL△H1＜0△H2＞0ABCD△H3△H△H2△H1△H＝△H1＋△H2＋△H3△H1+△H2≡01）虚拟路径法若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。盖斯定律的应用2）加减乘除法【1】298K,101kPa条件下：①H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H1②H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H2③2H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3③==①×2+②×2221/22242△H3==△H1×2+△H2×2+求×2×2【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：①==△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H2=-534kJ/mol③2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=？【解】：③=②×2-①ΔH＝ΔH2×2-ΔH1＝（－534×2－67.2）＝-1135.2kJ/mol2×222242NO2(g)N2(g)+2O2(g)盖斯定律应用的技巧方法1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式，然后将相应的ΔH进行加减乘除。2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时,ΔH也必须同乘或同除这个数。当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但数值相等,书写时“+”不能省略。运算时ΔH要带“+”、“-”进行计算。【3】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：④=①×2+②×4-③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2kJ/molΔH=ΔH1×2+ΔH2×4-ΔH3化学反应热的计算方法1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算△H=E(断裂时吸收的能量)—E(形成释放的能量)2、根据反应物和生成物的能量大小计算△H=E(生成物的总能量)—E(反应物的总能量)化学反应热的计算方法3、根据热化学方程式计算反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比4、根据物质燃烧热的数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|△H(燃烧热)|5、根据比热容公式计算：Q=cm△t课堂小结：反应热的计算方法课堂小结：盖斯定律根据化学键的键能变化计算根据反应物和生成物的能量大小根据热化学方程式计算根据比热容Q=cm△t根据物质燃烧热的数值计算：1、内容2、实质3、意义4、应用