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九年级化学《常用的酸和碱》知识点归纳一、酸碱指示剂酸碱指示剂的显色反应【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4只支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，如图所示，观察现象【实验现象】如下表所示加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋溶液由无色变为红色不变色石灰水溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色盐酸溶液由无色变为红色不变色氢氧化钠溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色【实验结论】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液1．紫色石蕊溶液：①遇酸变红色．．②遇碱变蓝色．．【酸红碱蓝】2．无色酚酞溶液：①遇酸不变色．．．②遇碱变红色．．【酸无碱红】【同步训练】1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色4．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下。花的种类所制成的溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色若用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择的溶液来做酸碱指示剂二常见的酸1．几种常见的酸：盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态②分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味【实验解释与结论】如下表所示盐酸硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体纯净的浓硫酸是无色粘稠油状液体打开瓶盖后现象有挥发性在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无味注意：①浓硫酸是无色黏稠的液体，密度大于水，一般为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%，不具有挥发性②盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含Fe3+）而显黄色③打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故，正因如此，在制取氢气时要用稀硫酸而不用盐酸④浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数会减小，所以浓盐酸需密封保存说明：除盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等，另外，生活中常见的许多物质中也含有酸【同步训练】1．如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水2．如上图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水3．酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为。2．浓硫酸的腐蚀性（1）脱水性【实验10－3】浓硫酸的脱水性说明：使用浓硫酸时应十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀【同步训练】1．将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。这说明浓硫酸具有的特性是（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性（2）吸水性浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会增加，质量分数会减小，所以浓硫酸需密封保存【同步训练】1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸2．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A．颜色发生改变B．发生化学变化C．质量减少D．溶质的质量分数变小（3）浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气实验步骤实验现象①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字②用小木棒蘸取少量浓硫酸③将浓硫酸滴到一小块布上①先变黑，后出现小洞②变黑③先变黑，后出现小洞实验结论：浓硫酸能将纸张、木棍、棉布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭（4）浓硫酸溶于水时放出大量的热【实验10－4、实验10－5】稀释浓硫酸注意：①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中②如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液【同步训练】1．下列实验操作正确的是（）A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C．稀释浓硫酸时，水沿器壁慢慢倒入浓硫酸，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭★2．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理实验步骤①如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁②在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓缓滴入锥形瓶，观察现象实验现象①发热或发烫②液滴飞溅实验分析①浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热②水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅3．下列关于硫酸的叙述中错误的是（）A．敞口放置的浓硫酸质量会增大B．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂C．皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗然后用布拭干D．浓硫酸易溶于水，溶于水时会放热4．如果稀硫酸沾到衣服或皮肤上，是否需要进行处理？为什么？【小结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体工业用盐酸因为显黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无味特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾溶液质量减小、溶质质量分数减小①吸水性溶液质量增大，溶质质量分数减小②脱水性：按H∶O＝2∶1脱去水③腐蚀性（强氧化性）用途①金属除锈②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）③人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化④重要的化工产品①金属除锈②浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂③重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油【同步训练】★1．下列物质的性质属于物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性★2．下列说法错误的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量3．下列有关盐酸的叙述中错误的是（）A．浓盐酸是有刺激性气味的液体B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D．盐酸是氯化氢气体的水溶液4．对盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞试液变红D．盐酸具有强烈的吸水性5．下列有关硫酸的说法正确的是（）A．浓硫酸是一种易挥发的无色液体B．浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体C．浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少D．浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂6．下列物质中可除去二氧化碳中的水蒸气的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水7．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）A．金属表面除锈B．生产化肥C．制火药D．干燥剂8．浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法中正确的是（）A．两溶液的质量都减少B．两溶液中溶质的质量分数都变小C．两溶液中溶剂的质量都明显增加D．两溶液中溶质的质量都减小9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a－h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿；⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿。3．酸的化学性质（1）酸溶液与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸溶液与某些活泼金属的反应在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，金属和酸溶液反应产生H2，酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸，如：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑【同步训练】1．锌、铁、镁等金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．不能确定★2．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是（）A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl33．等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是（）A．相等B．与稀盐酸反应的多C．与稀硫酸反应的多D．不能确定4．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（）A．铁球一定是空心的B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动5．等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是_________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是________________．（3）若b代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式________________________．（3）酸溶液与某些金属氧化物的反应【实验·探究】酸溶液与某些金属氧化物的反应实验步骤将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出，用蒸馏水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化实验现象铁钉上的铁锈逐渐脱落，溶液由无色逐渐变为棕黄色化学方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===2Fe2(SO4)3＋3H2O实验结论金属氧化物与酸反应，生成盐和水说明：①金属氧化物与酸反应，可生成溶于水的物质，利用该性质，在焊接金属前，用稀盐酸或稀硫酸可除掉金属表面的锈②该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变【同步训练】1．下列叙述错误的是（）A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈2．用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（）A．与金属的反应B．与金属氧化物的反应C．与碱的反应D．与某些非金属氧化物的反应3．铁锈的主要成分是（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿，又看到，该反应的化学方程式是。4．（1）水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？（2）小李同学使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法（简述操作方法和判断方法）九年级化学《常见的碱》知识点与例题1．几种常见的碱（1）氢氧化钠①物理性质【实验10－6】氢氧化钠的物理