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第1页共4页闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有39题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家借助晶体硅提高了阿佛加德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是A．由原子构成B．含非极性键C．含非极性分子D．熔点高2．与“自制蒸馏水”原理相仿的是A．煤干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解3．氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A．分子间作用力B．离子键C．共价键D．离子键和共价键4．1mol任何气体的体积A．约是22.4LB．一定是22.4LC．可能是22.4LD．不可能是22.4L5．对水的电离平衡没有影响的物质是A．硝酸铵B．硫化钠C．氯化氢D．碘化钠6．不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是A．氯气B．稀盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铜溶液7．不能与SO2反应的物质是A．浓硫酸B．品红溶液C．氢硫酸D．硝酸钡溶液8．实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A．氧气B．溴水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液9．下列转化属于工业固氮的是A．N2→NOB．N2→NH3C．NH3→NH4ClD．NH4HCO3→NH310．互为同系物的是A.CH3CH3CH2CH3与B.CFHHFCFHFH与C.CHCCH3CH3CCCH3与D.CH2=CHCH2CH3(CH3)2C=CH2与11．已知34Se位于第四周期第VIA族。关系正确是A．原子半径：SeClSB．得电子能力：SeClSC．酸性：HClO4H2SO4H2SeO4D．还原性：Cl—S2—Se2—第2页共4页12．标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A．酚酞，红色变为无色B．甲基橙，黄色变橙色C．酚酞，红色变浅红色D．甲基橙，黄色变红色13．室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是A．c(H+)B．c(OH—)C．c(CH3COO—)D．c(CH3COOH)14．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是A．H+、Cl—B．H+、HClOC．HCl、Cl2D．Cl—、ClO—15．热化学方程式2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是A．生成0.5LO2时放热98kJB．H2O为气态时，放热大于196kJC．反应物总能量小于生成物总能量D．加入催化剂MnO2，反应热不变16．实验室检验NH4Cl溶液中NH4+利用的主要化学原理是A．NH4++OH—→NH3↑+H2OB．NH3·H2ONH4++OH—C．NH4Cl→NH3↑+HCl↑D．NH4++H2ONH3·H2O+H+17．还原性I－Fe2+Br－。向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I—、Fe3+、Cl—B．Fe2+、Cl—、Br—C．Fe2+、Fe3+、Cl—D．Fe2+、I—、Cl—18．生产措施与目的不相符的是选项生产措施目的A工业制硫酸：粉碎硫铁矿提高反应的速率B合成氨：铁触媒作催化剂提高产物的产率C海水提溴：热空气吹出Br2提高Br2的纯度D侯氏制碱：母液循环使用提高原料利用率19．右图是钢铁电化学保护的示意图。分析正确的是A．若a、b两端用导线相连，Fe作正极B．若a、b两端用导线相连，Zn被还原C．若a、b两端与电源相连，Fe作阳极D．若a、b两端与电源相连，Zn得电子20．已知4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰1B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰2C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰3D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2abZnFe海水第3页共4页二、综合分析题(共60分)(一)（本题共13分）氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。21.LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的剂(选填“氧化”“还原”“催化”)，用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。22.配平化学反应方程式。___LiAlH4+___H2SO4→___Li2SO4+___Al2(SO4)3+___H2↑该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_______________。23.现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH值大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a______b(选填“”、“”或“=”)。24.铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。(二)（本题共15分）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。25.硫原子最外层电子轨道表示式为。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的和。26.S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式_________。已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数(K)的表达式为：K[SO2]2[O2]327.写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率______________________。28.上述反应达到平衡后，说法正确的是（选填编号）。a.速率关系：2v(O2)=3v(SO2)b.气体密度随着PbS的质量增加而增大c.每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2d.压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2SO229.向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为___________。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。V(SO2)c(X)0(29题图)第4页共4页(三)（本题共15分）E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。30．反应①的类型是；反应②的试剂和条件是。31．写出反应③的化学反应方程式。32．D的结构简式。D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。i.含有苯环ii.能发生水解反应iii.苯环上的一溴代物有两种33．通过反应⑤得到E的产率不高，原因是_______________________________。34.设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：X——————→反应试剂反应条件Y……——————→反应试剂反应条件目标产物）(四)（本题共17分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。i．30oC时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。35．已知30℃时几种盐的溶解度为：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS(g/100gH2O)36.327.011.141.1书写化学方程式。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因。36．过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是。一段时间后，试管中析出白色晶体为。用冰水浴降温目的是。ii．制取(NH4)2SO4晶体的流程如下：37.“转化”步骤中CO2不宜过量，原因__________________________________。38.操作I和II所需的实验步骤顺序是_____________（选填编号，可重复选择）。a.蒸发浓缩b.蒸馏c.过滤d.萃取e.分液f.冷却结晶39.为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的______，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。CH2CH=CHCH2CHCHCH3CH3nABr2/CCl4CBrCH3CH2Br反应①反应②CB反应③反应④DC9H10O3C9H8O2E反应⑤浓硫酸氧化氧化第5页共4页闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案CBDCDAACBC题号11121314151617181920答案CBABDABBAA二、综合分析题(共60分)(一)(本题共13分)21．（3分）还原（1分）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2分）22.（6分）2LiAlH4+4H2SO4→1Li2SO4+1Al2(SO4)3+8H2↑氧化性和酸性4.48L23.（2分）24.（2分）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝。(二)(本题共15分)25．（3分）轨道（电子云伸展方向和形状）、电子自旋方向26.（2分）27.（4分）2PbS+3O22PbO+2SO20.01mol·L-1·min-128.（2分）ac29.（4分）SO32-HSO3-H++SO32-，由于HSO3-会电离生成少量的SO32-高温第6页共4页(三)(本题共15分)30．（4分）加成；NaOH/H2O、加热31．（2分）32．（4分）（合理即可）33．（2分）D既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类等副产物，影响产率。34．（3分）(四)(本题共17分)35．（4分）NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行。NaHCO3与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小，析出NaHCO3沉淀的同时使溶液中的Na+、HCO3－浓度减少。36．（5分）生石灰与氨水中的水反应放热，生成OH-，有助于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－平衡往左移动，利于氨气逸出。（2分）NH4Cl（1分）；温度降低，NH4Cl的溶解度变小，有利于NH4Cl的析出(2分)37.（2分）防止将CaCO3沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，从而会降低硫酸铵晶体的纯度。38.（2分）cafc39.（4分）稀盐酸或稀硝酸92.4%CH3CH=CHCH3Br2CH3CHCHCH3BrBrNaOH/C2H5OHCH2=CH-CH=CH2CH2CH=CHCH2CHCHCH3CH3nCH3CH=CHCH3一定条件