化学反应速率和限度练习题(1)

化学反应速率和限度的练习题1、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧A．浓度B．压强C．温度D．催化剂（）2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−13、反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6mol·L−1·min−1；②v(B)=0.45mol·L−1·min−1；③v(C)=0.015mol·L−1·min−1；④v(D)=0.45mol·L−1·min−1。则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．②4、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A．v(NH3)=0.01mol·L−1·s−1B．v(O2)=0.001mol·L−1·s−1C．v(NO)=0.001mol·L−1·s−1D．v(H2O)=0.045mol·L−1·s−15、下关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应通常是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L−1·s−1是指1S时某物质的浓度变化为0.8mol·L−1·s−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显6、下列对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量7、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行8、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应的化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L−1·min−1B．用B表示的反应速率是0.005mol·L−1·s−1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L−1·min−1D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不．正确的是（）A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快10、在某密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L−1·s−1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1=v2，2v1=v3，则此反应表示为（）A．A+B==CB．2A+2B==3CC．3A+B==2CD．A+3B==2C11、将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50mL，加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍12、下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A．在木炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．过氧化氢溶液中加入少量MnO2，即可迅速放出气体13、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0~5min内此反应的平均速率为（）A．v(X)=0.05mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05mol·L−1·s−114、某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，X+YZ；第二步，Y+ZM+N+X。对此做出的判断中正确的有（）A．X是催化剂B．该反应的化学方程式是2Y+ZM+NC．Z是催化剂D．该反应中的催化剂在其他化学反应中也一定能起催化作用15、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L−1降到1.8mol·L−1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L−1降至0.2mol·L−1所需反应时间为（）A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断16、已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（）ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶117、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L−1)V/mLc/(mol·L−1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21018、在2L的密闭容器中：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol19、已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）20、某化学兴趣小组同学为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，生成C的量最多的时间段是。(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。21、(1)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。22、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L−1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。真题自测23、(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大24、(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂25、下列各条件下发生反应X+YXY时，速率最快的是（）选项[来源:学,科,网Z,X,X,K]反应温度(℃)反应物[来源:学科网]XYV(mL)c(molL－1)V(mL)c(molL－1)A25100.15100.15B25500.05500.05C25100.1100.1D5100.1100.1