酸碱盐的复习

1酸、碱、盐复习提纲一、1个重要的反应复分解反应：AB+CD==AD+CB（特点：双交换，价不变）①、金属氧化物＋酸==盐+水Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（盐酸、硫酸除铁锈）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O②、酸+碱==盐+水Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）③、酸+盐==新酸+新盐Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（碳酸盐的检验）④、盐+碱==新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（制备NaOH）⑤、盐+盐==新盐+新盐NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓（生成不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀）二、复分解反应的2个条件①反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。②生成物须有沉淀、气体、水至少一种。如：BaCO3+CaCl2=CaCO3↓+BaCl2（虽然有沉淀生成，但BaCO3不溶于水，故该反应也不能发生）三、3个有颜色的离子Fe2+：浅绿色（FeCl2FeSO4Fe(NO3)2）Fe3+：黄色（FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3）Cu2+：蓝色（CuCl2CuSO4Cu(NO3)2）四、4个离子的检验离子的检验加入试剂现象分析CO32—稀盐酸（或稀硫酸）产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NH4+氢氧化钙（或氢氧化钠）产生气体，该气体溶于水显碱性NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2OCl—硝酸银产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3SO42—硝酸钡产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ba（NO3）2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3五、5个常见的沉淀白色沉淀：CaCO3AgClBaSO4蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3六、6种物质对应的俗名①CaO：生石灰②Ca(OH)2：熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰浆③CaCO3：大理石、石灰石④Na2CO3：苏打、纯碱⑤NaHCO3：小苏打⑥NaOH：苛性钠、火碱、烧碱七、7个重要的小知识点①酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸性物质遇碱性物质紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红②改良酸性土壤用熟石灰，改良碱性土壤用碳酸水。③碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。碳酸盐遇水几不溶，盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，钙碱、钡碱也能溶。④PH和指示剂的变色情况：，酸性溶液的PH＜7遇紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞不变色。碱性溶液的PH＞7遇紫色石蕊溶液变蓝，遇无色酚酞变红。中性溶液的PH=7遇紫色石蕊溶液不变色，遇无色酚酞不变色。⑤、治疗胃酸过多西药：胃舒平等药，反应原理：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中药：墨鱼的骨头，反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2⑥、物质遇水放热或吸热1、遇水放热：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰2、遇水吸热：某化铵（（NH4）nR）----铵盐⑦、盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠。Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag八、8个重要的反应：①、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（酸除铁锈）②、CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰遇水放热）③、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（酸碱中和反应）④、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（碱与非金属氧化物反应，故氢氧化钠不可做SO2、CO2、SO3、HCl等气体的干燥剂）⑤、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（碳酸盐遇酸放气体，碳酸盐的检验）⑥、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（制备烧碱）⑦、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（盐盐反应一般要有沉淀生成）⑧、2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O（氮肥不与熟石灰共用,铵盐的检验）九、9个加固练习：1、写出生成氯化锌的化学方程式：①+=ZnCl2+.②+=ZnCl2+.③+=ZnCl2+.④+=ZnCl2+.⑤+=ZnCl2+.⑥+=ZnCl2+.2、三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。请你选用一种试剂，一次性鉴别它们。3、现有A、B、C、D4种无色溶液，它们分别是稀盐酸，氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。A+B→白色沉淀A+C→无变化A+D→无变化B+C→白色沉淀B+D→无变化C+D→无色气体4、选择适当的化学式填写在横线上。（1）________+__________（2）_______=（3）5、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na2CO3、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO46、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag7、下列变化中不能一步实现的是（）A．Ba(OH)2--BaCl2B．Fe2O3—FeC．BaCl2---BaSO4D．Fe---FeCl38.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸9、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？3