Page1乙炔炔烃温故知新:写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式及结构简式。•分子式:C2H6C2H4•电子式:•结构式:•结构简式:CH3CH3CH2=CH2H:C:C:HHHHHH:C::C:HHHH—C—C—HHHHHC—CHHHH—乙烷乙烯一、乙炔1、分析乙炔的分子结构电子式:结构式:结构简式:HCCHH—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H2杂化类型sp3sp2spVSEPR模型空间正四面体平面三角形直线形键角109°28′120°180°键长1.541.331.20键能(kJ/mol)3486158122、乙炔的物理性质•纯净的乙炔为无色、无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。思考:实验室所制取的乙炔中稍有臭味,为什么?3、乙炔的化学性质(1)氧化反应:a、与氧气燃烧:2C2H2+5O2→4CO2+2H2Ob、使酸性KMnO4溶液褪色放出大量的热,温度达3000°C以上,用于气割气焊。称为氧炔焰。现象:火焰明亮,有浓烟点燃nHCCHCO2+H2O酸性KMnO4溶液(2)加成反应a.与溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料b、与H2、HCl、HCN等加成,请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3催化剂当H2足量时CHCH+2H2CH3CH3HClH-C-C-H加热催化剂CHCH+HClCH2=CHClCH2=CHCl+HClClH2C—CH2Cl1,2,—二氯乙烷CH2=CHCl+HClH2C—CHCl21,1,—二氯乙烷ClnCH2=CHCl—CH2—CH—n催化剂氯乙烯的用途:制备聚氯乙烯催化剂催化剂聚氯乙烯产品注意:乙炔与水的加成反应CHCH+H2OCH2=CH—OH(烯醇式结构)CH2=CH—OHCH3—CHOO(CH3—C—H)催化剂nHCCH[CH=CH]n引发剂(3)加聚反应☆3分子加聚成苯4、乙炔的实验室制法a、实验药品:电石+水b、实验原理:CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2【Ca2+[:CC:]2-→HCCH↑+Ca(OH)2】c、发生及收集装置:固+液→气;排水法收集实验反思1、电石与水反应速率很快,可采用何种方法控制反应速率?a、用饱和食盐水代替蒸馏水b、用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量2、仪器选用上为什么不用启普发生器?•反应放热,若使用启普发生器,会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂•生成糊状的物质,若使用启普发生器,使反应不能随时停止,随时发生。3、怎样除去乙炔中含有的杂质?•由于电石中含有杂质CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。•CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4小试身手链接高考(2005全国卷Ⅱ)右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空:(1)图中,A管的作用是制取乙炔的化学方程式是_____________________________(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2紫色褪去氧化溶液褪色加成检验乙炔纯度火焰明亮,并伴有浓烈黑烟