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第九单元溶液溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，属于_____物。溶质：______的物质，可以是__________________。溶剂：_______________的物质。___是最常用的溶剂。一种或几种物质另一种物质均一稳定混合物均一稳定混合被溶解固体、液体或气体能溶解其他物质水(3)组成2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：_______分散到液体里形成的_______；其特征是：_______、_______。(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成_______的现象；其特点是能_____存在。小液滴混合物不均一不稳定乳浊液稳定3.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_______、__________等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_______等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_______等。浓硫酸氢氧化钠硝酸铵氯化钠【思考感悟】1．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。2．用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据。(2)二者转化的条件和方法。增加蒸发溶剂降温增加升温2.固体物质的溶解度(1)“四要素”。①条件：_________。②标准：100g_____。③状态：达到_________。④实质：_____的质量，单位一般是___。一定温度溶剂饱和状态溶质克(2)影响因素。①内因：___________的性质。②外因：_____a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________，如_____。b.少数物质的溶解度受温度的影响_____，如_____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____，如________。溶质和溶剂温度显著增大KNO3不大NaCl减小Ca(OH)23.气体的溶解度(1)定义：在压强为________、一定_____时，气体溶解在______水中达到_________时的气体体积。(2)影响因素。①内因：___________的性质。②外因：温度和压强。随温度的升高而_____，随压强的增大而_____。101kPa温度1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是_________与_________之比。(2)公式。①②溶液质量=_____质量+_____质量=溶液体积×_________=溶质质量÷_______________③溶质质量=溶液质量×_______________100%溶质质量溶液中溶质质量分数溶液质量溶质质量溶液质量溶质溶液溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数2.配制一定质量分数的溶液(1)实验用品：_________、_____、_____、_______、药匙等。(2)实验步骤。①_____、②___________、③_____、④装瓶贮存。托盘天平量筒烧杯玻璃棒计算称量或量取溶解【甄别·判断】1．一种溶剂只能溶解一种溶质。()提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。2．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。()提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。××3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10g食盐溶解于100g水中所得的溶液。()提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%的含义是指每100g食盐溶液中含有10g食盐，90g水。4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。()提示：若通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。××配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等1.配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤①计算②称量③溶解④贮存①计算②量取③配制④贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.问题思考(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。【典例】(潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:(1)请填写标号仪器的名称：a___________;b__________。(2)以上实验的正确操作顺序为__________(用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g。(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_______(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为__________________________________________________________。【易错提醒】1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。3.测pH时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱性、中性溶液的影响不同。【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润pH试纸再测其pH，相当于溶液的浓度降低，pH会减小；正确测定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。答案：(1)玻璃棒药匙(2)ECADB(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1．溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。2.它们之间的相互关系(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。【误区警示】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。【典例1】(泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【易错提醒】1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性；2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。【我的答案】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；(2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等，均为cg内容表示意义举例(以图为例)线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液3.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)确定混合物分离的方法。【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液【典例2】(福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()【易错提醒】1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。三、有关溶质的质量分数的计算1.计算的基本题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)溶液浓缩或加水稀释的计算。(3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。2.解答此类题目应注意以下几点(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后