氧化还原反应练习题

试卷第1页，总3页氧化还原反应测试卷1．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaOCaSiO3D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为05．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4B．COC．HNO3D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3→CO213．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+C12MnO4-B、Fe3+Cl2I2C、I2Cl2Fe3+D、MnO4-Cl2Fe3+14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确．．．的是A.B.C.D.17．（9分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）是还原剂，是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为。18．（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目试卷第2页，总3页参考答案1．B试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．考点：氧化还原反应2．C试题分析：A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、2Mg+CO22MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaOCaSiO3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确；D、N2+3H22NH3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应的分类的知识。3．C试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．考点：化学反应的基本类型4．C试题分析：元素的化合态可能是正价，也可能是负价，所以从化合态变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被还原。考点：氧化还原反应。5．B试题分析：A.KMnO4有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；B.CO具有氧化性、还原性，通常用作还原剂，正确；C.HNO3有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；D.O2有强的氧化性，常用作氧化剂，错误。考点：考查物质的性质及作用的知识。6．B试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确；二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．答案选B考点：氧化还原反应的应用7．B试题分析：根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，SO2是还原剂。其中溴化氢是还原产物，硫酸是氧化产物，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点。试题紧扣教材，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据，然后结合方程式灵活运用即可。8．D试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。9．D试题分析：Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；该反应中的电子转移数目为5e-，B错误；氧化剂和还原剂的质量比是5∶1，C错误。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。10．D试题分析：A、C项：没表现酸性，故错；B项：没表现氧化性，故错。故选D。考点：硝酸的化学性质点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质。11．C试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。12．A试题分析：还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。据此可知，如果转化中需要加入高温=点燃=高温=试卷第3页，总3页还原剂才能实现，这说明所给微粒应该是得到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A正确；B、C中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。D中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。13．D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4-Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4-Cl2Fe3+I2，答案选D。考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。14．D试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，答案选D。考点：考查氢化钠和水反应的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用即可。15．D试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。16．A试题分析：钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。考点：考查氧化还原反应表示的正误判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。17．（每空3分）（1）Na2O2，Na2O2（2）33.6L。18．（每空3分）Fe3O4、CO、C、Fe【解析】该反应中，铁元素的化合价降为0价，被还原，而碳元素的化合价由+2价升至+4价，被氧化，故Fe3O4为氧化剂，CO为还原剂19．（15分,每空3分，第4小题6分）（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）【解析】(1)HCl中的氯元素部分被氧化为氯气，部分生成了CaCl2，故表现为酸性及还原性（2）该反应为氯元素的归中反应，有2个电子转移，也就是说，产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol（3）氯气中的氯元素一半被氧化