《无机及分析化学》试题

《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△rGmθ越负，反应速度越快。（2）△rHmθ越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。（4）活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298（1）（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△rHmθ298（2）（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298（3）（4）H2(g)+O(g)=H2O(1)△rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+（3）H2O（4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2（2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3=Cd(OH)2（4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li（2）Be（3）B（4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342g·mol-1M（NaCl）58.5g·mol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/mol，其相应的热化学方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-)（2）Ksp=c(Ag+)c(s2-)2（3）Ksp=2c(Ag+)c(s2-)（4）Ksp=c(Ag+)2c(s2-)17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）pH±1（2）Ka±1(3)Kb±1(4)pka±121、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2）能提高反应的活化能。（3）能加快反应物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/Lc[Zn(CN)42-]Kd=2×10-17（2）1mol/Lc[Zn(NH3)42＋]Kf=2.8×109（3）1mol/Lc[Zn(OH)42-]Kd=2.5×10-16（4）1mol/L[Zn(SCN)42-]pKf=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：（1）K1＋K2（2）K1－K2（3）K1×K2（4）K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？（1）NaCl(2)CaCl2(3)AlCl3(4)CsCl25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g)△rGmθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rGmθ=-16.7KJ/mol（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。（3）两反应速度相同。（4）无法判断两反应速度。三、计算题（共30分，每小题10分）1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：（1）配制C1/5KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0g/moL）2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH=400.3kJ·mol-1,△rS=189.6J·K-1·mol-1，问：（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）1√2√3√4×5×6√7×8×9×10×11×12×13×14×15×16×17√18√19×20√二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）mKMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分）（2）==0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）2、△fGθm=△fHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1）因△fGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）反应的△fHθm0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400（3分）(3分)（4分）