2016年吉林单招化学模拟试题：二氧化硫和三氧化硫

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年吉林单招化学模拟试题:二氧化硫和三氧化硫【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原性的是A、橙黄色的溴水B、品红溶液C、紫红色的KMnO4酸性溶液D、碱性酚酞溶液2：在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A、从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B、从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C、从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D、从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸3：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A、大于0.90molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、小于0.45mol4：能证明SO2具有漂白性的是()A、SO2气体通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现溶液紫色褪去育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去5：将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2====S↓+2HI，由此推断出下列结论错误的是()A、硫是比碘强的还原剂B、硫比碘更容易得到电子C、碘是比硫较强的氧化剂D、硫离子比碘离子更容易失电子6：(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________。(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________。7：（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。（1）Fe2O3和CO在高温下反应；（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应（只写一个）；（3）SO2和足量KOH溶液反应；育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应。8：（6分）按要求填空①KClO3的电离方程式______________________________②SO2与足量的NaOH溶液反应_________________________________________③次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体__________________________________9：（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。(2)臭氧与氧气的关系是____________________。(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是()(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。(5)O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：________PbS＋________O3===________PbSO4＋_______O2，生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。A、H2OB、CO2C、SO2D、BeCl210：(9分)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！100mL。（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：①；②；③；④。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。③原KOH溶液的物质的量浓度为。11：写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：(1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。(2)画出完成此项实验的装置图。(3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。(4)如何确认二者反应的产物？12：甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445℃）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3mm左右空间的温度为360℃～380℃时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色；当温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。13：.（本题16分）为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2Fe3+I2的结论，则步骤为：①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。④停止通入Cl2。14：某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（2）这些SO2在标准状况下的体积。15：（6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色。（3）玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是，有关反应的化学方程式为。答案部分1、A,C试题分析：A项SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,SO2具有还原性,故A正确。SO2使品红溶液颜色褪去，实质是SO2＋H2O=H2SO3,H2SO3使品红溶液颜色褪去，故B错误。C项SO2＋2KMnO4＋2H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋2H2O,SO2作为还原剂，故C正确。SO2属于酸性气体能与碱性溶液反应，使碱性酚酞溶液褪色，故不是因为SO2具有还原性，D不能选。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！考点：SO2的化学性质点评：SO2的化学性质是高中必修1的重点内容，也是高考易错题，考生应注意重点掌握。2、C在硫酸工业生产中，为了使SO3的吸收充分，采取逆流的形式，A正确；在吸收塔中装有瓷环，其目的是增大浓硫酸与SO3的接触面积，使SO3尽可能被浓硫酸吸收，B正确，从③处导出的尾气中含量最高的气体是N2，同时还含有未反应完全的SO2、SO3、O2等气体，所以不可直接排入大气中，C错；SO3被浓硫酸吸收后，硫酸成为“发烟硫酸”，此时的“烟”实际上是雾，硫酸小液滴，但是习惯上人们将其称为“烟”，D正确。3、D随着浓硫酸和铜的反应，一方面有水生成，另一方面硫酸的量逐渐减小，即硫酸的浓度是逐渐减小的。而稀硫酸是不能和铜反应的，因此当硫酸的浓度降低到一定程度后反应就停止了。根据方程式2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑可知实际被还原的硫酸应该小于0.45mol，所以答案是D。4、BA项中SO2使酸性KMnO4溶液紫色褪去是因为发生了如下氧化还原反应：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2把还原为Mn2+而使颜色褪去，SO2表现了还原性。C项是因为往显红色的酚酞溶液(碱性)中通入SO2后，SO2中和了溶液中的OH-，SO2+2OH-+H2O，然后过量的SO2和反应生成：SO2++H2O，此时溶液显酸性，所以这是SO2的酸性的表现。D项中SO2使溴水褪色也是由于SO2具有还原性：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。故只有B选项正确，品红为有机色素，SO2使之颜色褪去，表现了漂白性。5、B育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！I2置换S说明I2的氧化性强于S，进而可说明S2-的还原性比I-强，还原性S强于I2。6、(1)H2ONa2S(2)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2OD是淡黄色固体单质，应为硫；J是含金属元素的白色胶状沉淀，应为Al(OH)3，则A为Al；I为NaCl，则F应为Na2S，E为AlCl3，L为H2O。Na2S与AlCl3发生双水解反应生成NaCl、Al(OH)3和H2S。D(S)在空气中燃烧生成G(SO2)，G与H(H2S)反应又生成D(S)和L(H2O)。7、（每空2分）（1）Fe2O3+3C