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-1-第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===____________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸-2-⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水4．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍(1)电解质、非电解质均是化合物。(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。考点二弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征-3-3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H＋)________，pH值________。6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？8．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤⑥②9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V210．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()-4-(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：＋＋A－Ka＝_______________________________________________________________________。对一元弱碱BOH：＋＋OH－Kb＝_______________________________________________________________________。2．特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义K越大―→越易电离―→酸(碱)性越强11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3-5-多角度巧判强、弱电解质1．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHApHHB浓度：0.01mol·L－1＝c(HA)c(HB)开始与金属反应的速率HAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHAHBc(A－)与c(B－)大小c(A－)c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHApHHB3＝pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHA＝HB水的电离程度HAHBHA＝HB3.根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。-6-(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。【例1】在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3CH3COO－＋H＋ΔH0为例改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰增大增大增大增大减小增强不变-7-醋酸通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大【例3】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤【例4】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，