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化学第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用01考点1阿伏加德罗常数及其应用02考点2一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算03专题强化训练了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的基本技能。阿伏加德罗常数及其应用1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体，SO3为固体，已知体积的以上物质的物质的量均不能用n＝V22.4L·mol－1计算。2．与物质的组成相关的NA的应用(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目，不能认为单质分子都是双原子分子。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。(8)1mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1molSiO2中Si—O键数目为4NA；1molP4中的P—P键数目为6NA。3．与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类。(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4．与可逆反应相关的NA的应用在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3PCl3＋Cl2PCl52NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用审准题目要求，是突破该类题目的关键。(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。1．(2019·高考全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：选B。3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。2．(2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选B。16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。3．(2018·高考全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。4．(2017·高考全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D。溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1NA，A项错误；2.4gMg为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路一算：利用基本公式n＝mM＝VVm＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式n＝VVm(Vm＝22.4L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c或V，不能计算物质的量，则此选项错误。二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。三判断：判断选项中所求物理量是否正确。题组一涉及物质状态、组成的NA的计算1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子数为0.5NA。()(2)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()(3)常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA。()(4)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA。()(5)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。()×××××(6)32g18O2中含有2NA个氧原子。()(7)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。()(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数相同。()(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子。()(10)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()(11)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA。()××√×√√2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．25℃时，1LpH＝11的氨水中OH－为0.001NAB．标准状况下，2.24LSO3中氧原子数为0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD．3.6gD2O所含质子数为2NA答案：A题组二涉及可逆反应及电子转移数目的计算3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数为NA。()(2)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA。()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(4)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(5)1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA。()××√××(6)足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移56mole－。()(7)足量Fe与含1molH2SO4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2。()(8)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(9)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()(10)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA。()×××××4．(双选)据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料LiMgNH体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH释氢储氢Mg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molMg3N2中含阴离子数为2NAB．每消耗4.0gLiH时转移电子数为NAC．标准状况下，44.8LH2中含氢原子数为4NAD．1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA答案：AC题组三涉及溶液中粒子数目的计算5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。()(5)0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒。()×××××一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制溶液的九步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶并贴签。(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算灵活利用三个守恒关