2019年普通高等学校招生个国统一考试(天津卷)理科综合化学部分理科综合共300分,考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1C12O16Zn651.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是()A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【详解】A、秸杆主要成分为纤维素,利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成,属于化学变化,故A涉及化学反应;B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故B涉及化学反应;C、利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故C涉及化学反应;D、海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故D不涉及化学反应;故选D。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解24322MgOH2NHMg2NHHOB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3HOFeOH3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HOD氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;C、电荷不守恒;D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写,解题关键:结合原理正确书写离子方程式,难点C:氧化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H+写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过电荷守恒将H+补在生成物中。3.下列有关金属及其化合物的不合理...的是()A.将废铁屑加入2FeCl溶液中,可用于除去工业废气中的2ClB.铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多23NaCO等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水2CoCl呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化;B、根据合金的性质判断;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,产物仍然呈碱性;D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,故A不选;B、根据铝合金的性质,铝合金具有密度低、强度高,故可应用于航空航天等工业,故B不选;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更板结,故C选;D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同,故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水,故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用,易错点C,除杂不只是将反应物反应掉,还要考虑产物在应用中是否符合要求,生成的NaOH仍然呈碱性,达不到降低碱度的目的。4.下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸;B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切;C、二氧化氮的密度大于空气;D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的;B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的;C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的;D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的;故选B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作,易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。5.某温度下,2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表2HNO溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中HAOHAccc保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中Nan相同【答案】C【解析】【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比I的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强;B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大;C、kw为水的离子积常数,k(HNO2)为HNO2的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变;D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2)。【详解】A、由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比I的酸性强,Ⅱ代表HNO2,I代表CH3COOH,故A错误;B、酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大,故B错误;C、Ⅱ代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw为水的离子积常数,k(HNO2)为HNO2的电离常数,这些常数只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确;D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的NaOH少,故D错误;故选C。【点睛】本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难点C,要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量,再判断。6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时,a电极反应为2IBr2e2IBrB.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化D.充电时,a电极接外电源负极【答案】D【解析】【分析】放电时,Zn是负极,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,充电时,阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,只有阳离子能穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答。【详解】A、放电时,a电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,故A正确;B、放电时,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中离子数目增大,故B正确;C、充电时,b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增加0.65g,转移0.02mol电子,阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-,有0.02molI-失电子被氧化,故C正确;D、充电时,a是阳极,应与外电源的正极相连,故D错误;故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池,会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键,会正确书写电极反应式,易错选项是B,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中离子数目增大。第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。7.氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置______。288115Mc的中子数为______。已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)139.3kJmolH;P(s,白磷)=P(s,红磷)117.6kJmolH;由此推知,其中最稳定的磷单质是______。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:3NH______3PH(填“>”“<”)。沸点:24NH______24PH(填“>”“<”),判断依据是______。(3)3PH和3NH与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对3PH与HI反应产物的推断正确的是______(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)3SbCl能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式_______________________,因此,配制3SbCl溶液应注意_______________________。(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:43PHIsPHgHIg①3424PHgPg6Hg②222HIgHgIg③达平衡时,体系中HImolnb,2Imolnc,2Hmolnd,则t℃时反应①的平衡常数K值为______(用字母表示)。【答案】(1).第四周期第VA族(2).173(3).黑磷(4).>(5).>(6).24NH分子间存在氢键(7).b、c(8).32SbClHOSbOCl2HCl(“垐?噲?”写成“”亦可)(9).加盐酸,抑制水解(10).823cdbb【解析】【详解】(1)砷元素的原子序数为33,与氮元素、磷元素均位于ⅤA族,最外层有5个电子,则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族;288115Mc的质量数为288,质子数为115,由由中子数=质量数—中子数可知288115Mc的中子数为288—115=173;将已知转化关系依次编号为①②,由盖斯定律可知,①—②可得P(s,红磷)=P(s,黑磷)△H=△H1—△H2=(—39.3kJ/mol)—(—17.6kJ/mol)=—21.7kJ/mol。由于放热反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷>红磷>黑磷,能量越高越不稳定,则最稳定的是黑磷,故答案为:第四周期ⅤA族;173;黑磷;(2)元素非