搜索
-1-第一节晶体常识(1)任课教师：1．下列物质有固定熔、沸点的是（）A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷2．关于晶体的说法正确的是（）A．晶体就是固体B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D．不同的晶体可能有不同的几何形状3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A、①③B、②④C、①②③D、①②③④4．下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是（）A．化学性质不同B．物理性质不同C．外观形状不同D．微粒状态不同5．下列现象表现为晶体的自范性的是（）A．NaCl溶于水B．KMnO4受热分解C．不规则的晶体能生长成规则的D．碘升华6．制取晶体的方法中，不正确的是（）A．熔融态物质凝固B．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C．溶质从溶液中析出D．萃取、分液7．关于晶体的结构说法正确的是（）A．晶体内部的质点排列规则有序B．凡是有棱角的物质就是晶体C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的D．粉末状的物质不是晶体9．市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别（）A．高温灼烧B．分别在玻璃上刻划，看痕迹C．在光线下观察其形状和折光性D．测密度10．光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2，则（）A．前者是晶体，后者是非晶体B．两者都是非晶体C．两者都是晶体D．后者是晶体，前者是非晶体11.下列过程可以得到晶体的有（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体12.晶体的自范性即______________________________________，晶体呈自范性的条件之一是__________________________；晶体的熔点__________,而非晶体的熔点_____________；区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________。13.得到晶体一般有三条途径:(1)________,(2)___________________________,(3)_________________________.14.填表:自范性微观结构晶体非晶体15．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。⑴并在表面皿上加少量冷水的作用是。⑵观察到的实验现象是，。⑶在表面皿上是碘的（填“晶体”、“非晶体”）-2-⑷这种方法是，制取晶体的方法还有、。16．某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：⑴在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液⑵再加入一定量的硫酸铜⑶取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角⑷用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中⑸过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。请回答下列问题⑴为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？⑵小晶体长大、规则说明什么？参考答案1．D2．CD3．D4．D5．C6．D7．A8．C9．BC10．A11.AC12.晶体能自发性地呈现多面体外形的性质、晶体的生长速率适当；固定，无固定；x-射线衍射实验。13．（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。14．自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序x-射线衍射实验。15．⑴冷却碘蒸汽⑵烧杯中充满紫色的蒸汽，在表面皿上有紫黑色的警惕⑶晶体⑷凝华，熔融态物质凝固、结晶16．⑴加过量的硫酸铜是使晶体长大，晶体的大小不变，但是变规则⑵说明晶体的规则几何外形、晶体的各向异性第一节晶体常识(2)晶胞1．有关晶胞的叙述正确的是（）A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C．晶胞都是平行六面体D．晶胞都是正八面体2．对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是A．晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞的堆积C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指晶胞都是平行排列的3．如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子（）（第3题）（第4题）A．9B．8C．3D．24．上图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种（）A．2B．5C．8D．145．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiCB．1413CTiC．74CTiD．1314CTi6．有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为ABCD8．已知CsCl晶体的密度为ρgcm/3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）-3-A．NaA··ρ3B．NaA··ρ36C．43·ρ·aNAD．NaA··ρ389．金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是A．5B．4C．3D．210.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。参考答案：1.AC2.B3.D4.A5.D6．B7．C8．A9．B10．1：1；C2D；EF；XY2Z