题型技巧-陌生情景中化学方程式的书写1

1陌生情景氧化还原方程式的书写11．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4B．6C．10D．83．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。4．完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是（用离子方程式表示）。6．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。2陌生情景氧化还原方程式的书写21．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。①第一步反应的化学方程式为________________________________________。②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式3为：。B．已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。10．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）①60℃的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。41．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]2．【答案】D3．【答案】3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O4.【答案】（1）（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O5【答案】（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－6．【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2OS2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2OS2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O7.【答案】（1）2163－2668铁，6e（2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。新信息化学方程式的书写技巧2答案1．⑴Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O2．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+3．SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）4．3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O5．制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑6．（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O8．①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡9．A．2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2OB．4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2OC．10．答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O方法三:1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+