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2019年初中中招适应性测试化学试题卷注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mg-24K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，毎小题只有一个选项符合题意）1．下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（）A．水的蒸发B．镁的燃烧C．干冰升华D．海水晒盐2．下列有关水的说法不正确的是（）A．过氧化氢溶液中含有水分子B．用肥皂水可以区分软水和硬水C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的3．下列食品中富含蛋白质的是（）A．鱼肉B．蔬菜C．稻米D．芝麻油4．根据下图所示实验分析得出的结论不正确的是（）5．“何以解优，唯有社康”就是对我省杜康酒的赞美。“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)，下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）A．乙酸乙酯的相对分子质量为(12×4+1×8+16×2)gB．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数=2912×100%6．下列做法不利于减轻环境污染的是（）A．燃煤脱硫后使用B．农药化肥的合理施用C．开发氢能、可燃冰D．露天焚烧秸杆制取草木灰7．下图是元素周期表的一部分。下列有关说法错误的是（）A．原子序数为14的元素为硅B．磷原子的最外层电子数为15C．三种元素的原子中铝易失电子D．相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别放入50g水中均能得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等10．分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是（）A．单质：金刚石、水银、干冰B．有机物：碳酸钠、醋酸、酒精C．混合物：空气、石油、天然气D．清洁能源：核能、太阳能、汽油11．鉴别下列物质的方法，不正确的是（）12．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大13．将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是（）A．固体中一定含有银和铜，可能含有锌B．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等D．反应中溶液的质量先变小后变大，但反应前后溶液质量仍相等14．有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应只得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．8gB．10gC．12gD．13g二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15．化学源于生活，并服务于生活（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的__________性。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理____________。16．用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃）（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃烧的条件之一”的一组对比实验是________（填序号）（2）（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是___________。17．工业制镁的方法为：（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为__________________。（2）上述流程中不包含的基本反应类型是____________________。（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是____________。18．右图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应。已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2,与CO2作用生成碳酸盐和O2。（1）A装置还可以用来制取的一种气体是_____________。（2）B中发生反应的化学方程式为_____________（只写1个）。（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整。19．2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述编号为X、Y、Z。若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为________________________。（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________________________。20．右图是某反应的微观示意图,已知的化学式为HClO，是一种酸。（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为__________。（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为______________。（3）上述反应发生后加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______________、________________三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．(2分)在化学实验中，狠多因素对实验现象或结果都会有影响。（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同；（2）在相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么？22.(2分)右图为测定空气中氧气含量的实验。（1）请写出D中试管内主要气体的化学式。（2）能证明空气中O2含量的实验现象是什么？23．(3分)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式?（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么？24．(3分)右图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素的质量分数为70％；乙是黑色粉末；丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。（1）X的名称。（2）①对应的化学方程式。（3）③对应的化学方程式。四、综合应用题(共10分)25．下图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。（1）按照A所示连接实验装置。检查该装置气密性的方法是_________。（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为______（填B或C）。（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如右图所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因__________。（4）该实验说明收集到CO2的含量较高（“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：____________。（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶液中溶质的分。（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。化学参考答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均给分。3.关于化学方程式给分：“化学式错误”0分。“化学式正确，但配平．条件．沉淀或气体符号有1项错误”得0.5分。“化学式正确，且配平．条件．沉淀或气体符号全部符合要求”得1分。一．选择题（每小题1分，共14分）1.B2.C3.A4.A5.C6.D7.B8.B9.D10.C11.C12.D13.A14.D二．填空题（每空1分，共16分）15．（1）吸附（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O16．（1）A、C（2）B中的白磷不燃烧，而C中的白磷燃烧17．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）置换反应（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水18．（1）H2或O2（氢气或氧气等，合理即可）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（只写一个）19．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag20．（1）H和O（2）71:18（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH+HClO=NaClO+H2O三．简答题（共10分）21．（1）硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。（答案合理即可）（1分）（2）说明物质的溶解性和溶剂有关（或同一种溶质在不同溶剂中溶解度不同）（1分）22．（1）N2（1分）（2）进入试管水的体积约为试管容积的五分之一。（1分）23．（1）CaCO3、BaCO3（1分）（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（1分）（3）盐酸具有挥发性，在蒸发过程中HCl逸出。（1分）24.（1）盐酸（1分）（2）3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O或者3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（1分）（3）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（1分）四．综合应用题（共10分）25．（1）止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开手后若注射器活塞能回到原来位置，则证明气密性良好。（1分）（2）B（1分）（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1分）（4）排水法；原因：锥形瓶内压强达到稳定状态时（CO2反应完全），排空气法的压强较高，说明用排空气法收集CO2，掺杂了不可与NaOH反应的气体，而两者消耗的NaOH的量是相等的。因此，排水法收集到的CO2含量较高。（2分）（5）取少量样品于试管中，加入适量的CaCl2（或BaCl2），充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液，如果溶液变红，则证明溶质为NaOH和NaCO3；如果溶液不变红，则证明溶质只有Na2CO3。（2分）（6）由题意可知m(CO2)=12g+100g-107.6g=4.4g。解：设12g石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）10044x4.4g（1分）x=10g（1分）答：样品中CaCO3的质量为10g。