搜索
一、酸性溶液和碱性溶液1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液仍然是紫色。2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，遇到中性溶液不变色。3、测定溶液的酸碱度用PH试纸溶液pH值含义：表示溶液酸碱性强弱０１２３４５６７８９１０１１１２１３酸性增强碱性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性想一想：pH的测定方法0~14干燥的pH试纸（黄色）标准比色卡（一）几种常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸H2SO4HClHNO3盐酸的物理性质：HCl气体的水溶液1、无色有剌激性气味的液体2、易挥发,在空气中形成白雾二、酸H+硫酸的物理性质：1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性，腐蚀性浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小（二）浓硫酸的稀释错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。（三）酸的化学性质：１、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色２、酸＋较活泼金属→盐＋氢气３、酸＋金属氧化物→盐＋水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O４、酸＋碱→盐＋水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑５、酸＋某些盐→新盐＋新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。⑴酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。（一）几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NaOHCa(OH)2二、碱OH-氢氧化钠物理性质1、白色片状固体2、极易溶于水且放大量热（可用作干燥剂）3、易吸收水分而潮解强腐蚀性，故称烧碱、火碱、苛性钠NH3H2O氢氧化钙物理性质1、白色粉未状固体2、微溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰Cao+H2O=Ca（OH）2（放热）氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂（二）碱的化学性质：１、能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色2、碱＋非金属氧化物→盐＋水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、酸＋碱→盐＋水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、碱＋盐→新盐＋新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl分别是什么作用？根据如图中标签上信息填空：（1）写出物质的化学式．（2）写出物质中阴离子的符号．（3）标出物质中钙元素的化合价．（4）例举物质的一种用途．10．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。⑴计算样品中碳酸钠的质量。⑵计算样品中氢氧化钠的质量分数⑶氢氧化钠变质的原因是。某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。实验步骤实验现象实验结论如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中如图二，【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠与二氧化碳反应【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是。三、几种常见的盐(一)碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。物质Na2CO3NaHCO3颜色白白状态固体固体溶水性易溶易溶2、物理性质1、俗称碳酸钠：苏打或纯碱碳酸氢钠：小苏打3、和酸都能反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、用途：Na2CO3：工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂NaHCO3发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂，干粉灭火器的重要原料。（二)碳酸钙CaCO31、物理性质白色粉末状的固体。2、化学性质（1）高温煅烧（2)与酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3=====CaO+CO2↑高温试剂:稀盐酸与澄清石灰水步骤：把石块试样与盐酸反应,并把生成的气体通入澄清石灰水。现象:有气泡产生,石灰水变浑浊食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式。（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：。（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式。某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。（1）要中和1000t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？（2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。例：实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象溶液变蓝色（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是．（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现是，反应的化学方程式是．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）．（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为化肥种类：依据植物所需营养元素：C、H、O、N、P、K等可通过光合作用进行补充氮肥、磷肥、钾肥、复合肥促叶促根壮杆铵态氮肥检验（铵根离子NH4+）碱性物质（如氢氧化钠）1、氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（）A．它是一种氮肥B．可使农作物枝叶生长茂盛C．能与碱性肥料混合使用D．用于熟石灰混合研磨的方法进行检验2、下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液3、在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）A．B．C．D．5、下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶液③紫色石蕊溶液④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（）A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是…………………………（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱4、农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（）A．KClB．NH4HCO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)27、推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是（）A．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥B．向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素D．将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是氢氧化钠溶液化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图所示），同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是（任写一种）．【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．【进行实验】（1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是．（2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸小峰猜想成立（3）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论或化学方程式①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液化学方程式：②将①中的试管静置，用与标准比色卡对比后，溶液的pH溶液中含有氢氧化钠【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是．【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是（写一条）．10．某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【设计与实验】⑴同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断同学的猜想不成立，理由是。⑵小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为。⑶小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入溶质还有硫酸【反思与评价】⑴在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑。⑵复分解反应发生的条件是。