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高三化学实验总结1铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）挥发性：乙醇、乙醛、乙酸水溶性:易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇一．钠和水反应的探究现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二．焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K三．铁与水蒸气的反应在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)高温=====Fe3O4＋4H2高三化学实验总结2四．Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3（胶体）+3H+五．硅酸的制备方法一、稀盐酸和硅酸钠反应1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3六．卤族元素实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验2：氯气的制法1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑2.实验室制取：药品选择→发生装置→性质检验装置→收集装置→尾气处理装置化学方程式：MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O还可用KMnO4或KClO3代替MnO2，而且不用加热2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑实验3：海带灰中提取碘的实验实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。注意事项高三化学实验总结3（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。（2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。（3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。（反应原理：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O）（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1mLCCl4，振荡，静置。出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。实验4：海水中提取溴的实验(1)生产流程(2)主要步骤及主要反应①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。七.二氧化硫的漂白性实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里→观察品红溶液颜色的变化→给试管加热→观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）八．SO2的制备及性质的探究实验原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O高三化学实验总结4装置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性，装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S↓，装置4中验证二氧化具有还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气九．(1)Ag＋的沉淀物的转化Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化十.乙烯的实验室制法1、反应制取原理：C2H5OH=170度=CH2=CH2↑+H2O2．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂3．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌③温度计水银球插到液面以下④反应温度要迅速升高到170℃⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水十一.醛基的检验A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O高三化学实验总结5银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净（5）碱性条件十二.牢记三类常考仪器(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管十三.蔗糖实验：在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。十四.淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，试管1加入4mL20％的H2SO4溶液，试管2加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1）Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2）注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）