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练习题一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（）ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）A33B50C67D646、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是()A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的△G0，那么反应将会（）A自动正向进行B自动逆向进行D不发生E处于平衡状态8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？A0.1~0.2B0.5~0.75C0.7~1.0D1.0~1.511、下列情况引起的误差属于系统误差的是()A天平本身有一定的变动性B所用砝码的标示值与真实质量不一致C天平箱内温度、湿度的微小变化D称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是()A0.1mol/LHClB0.1mol/LHCN(Ka=4.93×10-10)C0.1mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4)D0.1mol/LHAc(Ka=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A3.2×10-11B4×10-8C3.2×10-13D8×10-1215、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO316、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc17、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A7.0B6.0C8.0D4.018、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A3B4C5D619、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）ANH3BH2OCNH4+DOH-20、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()A1.2×10-10mol/LB2×10-8mol/LC7.2×10-13mol/LD0.006mol/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAcB0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAcC0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAcD0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A溶解B增多C不变D无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）AH2O2BH2OCOH-DH+EH25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。ANaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）BHAc~NaAc(PKa=4.7)CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=4.7)DHCOOH~HCOONa(PKa=3.8)26、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A6.7~8.7B6.7~9.7C8.7~10.7D8.7~9.727、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A4~6B4~5C5~6D3~728、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+（）A分别被准确滴定B同时被准确滴定C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定29、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近()A3.0B3.7C5.0D6.330、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()ANa2CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO331、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）32、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是()A酚酞B甲基红C甲基橙33、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是()A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶35、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是()AK＇fMYKfMYBK＇fMY=KfMYClgK＇fMY=lgKfMY–lgαY(H)DlgK＇fMY=lgKfMY+lgαY(H)36、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L)│Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A增大B减小C不变D无法判断37、在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）A2eB5eC7eD8e38、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是（）A+4B+6C+5/2D-239、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4，则TNa2C2O4/KMnO4=（）g/ml已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/molA0.006527B0.001526C0.03452D0.0125040、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A2Fe3++I2=2Fe2++2I-B2Fe3++2I-=2Fe2++I2C2Fe2++2I-=2Fe3++I2D2Fe2++I2=2Fe3++2I-41、实验室标定I2溶液，常用的基准物质是（）ANa2CO3BNa2S2O3CAs2O3DK2C2O742、下列操作中错误的是()A配制NaOH标准液时,用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液43、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是()A烧杯B容量瓶C移液管D量筒二、填空题1、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。2、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。3、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。6、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O37、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；；；；8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。0.1mol/kgNaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为。300K，0.1mol/LNaCl水溶液的渗透压约为kPa。9、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为10、对于一般的基元反应：aA+bB→dD+eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=。11、在一定温度下，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。12、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S(s)==H2S(g)K1；S(s)+O2(g)==SO2(g)K2；则反应H2（g）+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为。13、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。14、按有效数字计算规则计算:1.20×(112.2-1.240)/5.4375=15、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。16、a.4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为位.b.pH=7.25的有效数字为位.17、0.5180g（分析天平称量）为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。18、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。19、弱电解质的电离常数（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。20、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+nm-B+沉淀溶解KSPθ=21、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。22、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。23、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、Na2S2O3中，可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。24、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。25、将0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等