定量、定性分析型选择题老师

戴氏精品堂学校——高三化学20121定量、定性分析型选择题1、关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。2、守恒法：守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，做为解题的依据。可以避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确率。该法抛开了繁琐的反应过程，只抓住始态和终态中某些物理量的守恒关系，可以简化思维，快速解答。3、价态转换法：价态转换也称为“等价代换”。价态转换法就是用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。4、极端假设法：极端假设就是先将思路引向极端状态，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。极端假设法常常用于求解范围类的试题，其基本思路常常有以下三种：（1）把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应；（2）把混合物假设成纯净物；（3）把平行反应分别假设成单一反应。1．(2011宁夏银川一中二模)铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A．12（x+y）molB．（x-y）molC．12（x-y）molD．（x+y）mol【答案】A【解析】本题运用电子守恒法。根据电子守恒：与H＋反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量：n(Fe)=n(H2)=ymol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl3，Fe＋Fe2O3＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O，为12（x-y）mol，故共含铁ymol+12（x-y）mol=12（x+y）mol。2．（沈阳二中2011届高三年级理科综合第四次模拟测试）分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是()A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4。D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应戴氏精品堂学校——高三化学20122【答案】D【解析】A项中I2是还原剂，Cl2是还原产物，只能说明的I2还原性强于Cl2的还原性，A项错误；某雨水的pH小于5.6，可能溶解了SO2之后形成了硫酸，也可能溶解了NO2之后形成了硝酸，也可能二者都有，B项错误；C项不能排除Ag＋的干扰，错误。3．（2011苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查二，11）X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误．．的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种【答案】B【解析】由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸碳酸醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。4．（2011届江西省吉安市高三第三次模拟考试）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1=—393.5kJ/molCH3COOH（1）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）;△H2=-870.3kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热△H为：（）A．+488.3kJ/molB．-488.3kJ/molC．-244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol【答案】B【解析】将已知的三个热化学方程式按顺序编号为①②③，根据盖斯定律，①×2+③×2-②可得热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH３COOH（1）△H=-488.3kJ/mol。5．(银川一中高三年级第三次模拟考试)铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）戴氏精品堂学校——高三化学20123A．7．04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g【答案】C【解析】金属失去电子形成金属阳离子，金属阳离子结合氢氧根离子形成沉淀时，结合的氢氧根离子的个数等于金属的“化合价总数”，即金属被氧化时失去的电子总数。根据电子守恒可知金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=n（NO2）+2n（N2O4）=4.480L22.4L·mol－1+0.336L22.4L·mol－1×2=0.23mol。其质量为：m（OH-）=0.23mol×17g·mol－1=3.91g，故生成沉淀的质量为：4.6g+3.91g=8.51g。6．（陕西省宝鸡市2011年高三教学质量检测（三））对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（）A．乙醇和乙酸B．葡萄糖和环己烷C．丙烷和乙酸乙酯D．乙醛和乙醇【答案】C【解析】分子式为CxHyOz的的有机物，每摩尔消耗养氧气的物质的量为：x+y4-z2mol，写出每种物质的分子式，根据这个公式求算耗氧量即可。7．（2011年长沙市高考模拟试卷）Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NaB.由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4NaC.2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NaD.盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05Na【答案】C【解析】1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目远小于Na，A项错误；和所组成的水摩尔质量为20g·mol－1,11g这种水含有中子数11g/20g·mol－1×11Na，B项错误；0.1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠的化合价都为+1价，失去电子都是0.1mol，C项正确；D项没给出溶液的体积，溶液中也没有HCL分子错误。8．（2011年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确．．．的是（）A太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C氢氧燃料电池可将化学能转化为电能D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同戴氏精品堂学校——高三化学20124【答案】D【解析】氢氧燃料电池无污染，为环境友好电池，氢气在负极发生失电子氧化反应，若以稀H2SO4为介质，其电极反应为：2H2－4e－=4H＋，若以稀KOH为介质，其电极反应为：2H2－4e－＋4OH－=4H2O。9．（2011陕西宝鸡三检）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L一1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将ag混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6agB．（a—1.6）gC．（a—3:2）gD．1.6g【答案】B【解析】本题可用守恒法。由氧化物中氧元素反应后生成水可得氧化物中氧原子的物质的量为：n(O)=n(H2SO4)=2mol·L－1Х0.05L=0.1mol；m(O)=0.1mol×16g·mol－1=1.6g。故将氧化物完全还原后可得金属（a—1.6）g。10．（2011年5月浙江省六校联考）常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10,KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是()A．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L【答案】C【解析】两清液混合后，溶液中c(I-)·c(Ag+)KSp(AgI)，c(Cl-)·c(Ag+)KSp(AgCl)，故只有AgI沉淀，A项错误；KSp只与温度有关，温度不变，KSp不变，B项错误；D项忽视了AgCl不能全部溶解，错误。11．（2011年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成的2CO的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1：lB．1：2C．1：3D．2：3【答案】D【解析】设碳酸盐和碳酸氢盐分别为x、ymol，则2x+2yx+2y=54，解得xy=2：3。12．（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为()A．5．76B．2．88C．1．92D．0【答案】A戴氏精品堂学校——高三化学20125XMg+Mo3S4MgXMo3S4放电充电【解析】加入铜粉反应后溶液中含有NO3－的物质的量为：n（NO3－）=2n（Cu2＋）=2×32n（NO）=2×32×0.448L22.4mol·L－1=0.06mol再提供足量H+还能溶解的Cu为：m（Cu）=M×32n（NO3-）=64g·mol－1×32×0.06mol=5．76g13．（2011福建上杭一中高三月考，5）在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－【答案】A【解析】使PH试纸变蓝的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在，B项错误；C项中ClO-和I-因能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3+和SCN-因发生络合反应而不能大量共存。14．（2011年佛山市普通高中高三教学质量检测（二））镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式如图所示，在镁原电池充电时，下列说法正确的()A．Mo3S4发生还原反应B．阴极反应式为：xMg2＋+2xe－=xMgC．Mg发生氧化反应D．阳极反应式为：Mo3S4-2xe－=M