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物质的构成1.分子(1)定义：分子是保持物质_________的_____粒子。(2)基本性质。①_________________；②_____________，且温度越高，_________；③分子之间都有一定的_____，且温度越高，分子间的__________；④同种分子的性质_____，不同种分子的性质_____。化学性质最小质量和体积都很小在不停地运动运动越快间隔间隔越大相同不同由分子构成的物质（1）非金属单质：H2（氢分子）、O2（氧分子）、S（硫分子）（2）气态氢化物：HCl（氯化氢分子）、H2O（水分子）（3）非金属氧化物：SO2（二氧化硫分子）、SO3、CO2（二氧化碳分子）、（4）酸类：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸），H3PO4（磷酸），HCl（盐酸）（5）有机化合物：C2H5OH（葡萄糖），CH4（甲烷），C2H6（乙烷）【思考感悟】1.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是唯一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。2.从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。水蒸发：H2O（液态）H2O（气态）物理变化加热水分解：H2O通电H2+O2化学变化2.原子(1)定义：_________中的_____粒子。(2)基本性质。①质量和体积都_____。②在不断_____。③原子之间有一定的_____。化学变化最小很小运动间隔(3)结构。在原子中，核电荷数=_______=___________。原子原子核(带___电)质子(带___电)_____(不带电)_________(带___电)正正中子核外电子负质子数核外电子数由原子构成的物质（1）部分非金属单质：晶体硅（Si）、金刚石（C）、石墨（C）；（2）部分非金属化合物：SiC（碳化硅）、SiO2（二氧化硅）（3）金属单质：Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）（金属、稀有气体（He氦、Ne氖、Ar氩）、“石”字旁的固体：如：碳、硅。都是由原子构成的。）(5)相对原子质量。①定义：国际上是以___________________作为标准，________________跟它相比所得到的比值，符号为___。②计算公式相对原子质量=___________________________③原子的质量主要集中在________上，相对原子质量≈________+_______。碳12原子质量的1/12其他原子的质量Ar11212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量原子核质子数中子数3、元素(1)概念。具有相同_________(即核内_______)的一类原子的总称。同位素：同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。(2)在地壳中的含量。居前四位的元素为：_______________(由多到少的顺序)。核电荷数质子数O氧、Si硅、Al铝、Fe铁H11H21H31C126C136C146(3)元素符号表示的意义。①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子。如H：宏观表示_______；微观表示___________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______________。如2H表示__________。氢元素一个氢原子该原子的个数2个氢原子2.元素周期表(1)原子序数：按元素原子的_________递增的顺序给元素编号，且原子序数=_________=___________。(2)每一格信息(以碳元素为例)。核电荷数核电荷数核外电子数原子序数元素符号相对原子质量元素名称4.离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)。阳离子：带_______的离子，如镁离子_____铵根离子_____阴离子：带负电荷的离子，如氯离子____、碳酸根离子______(3)离子符号表示的意义。(2)分类正电荷Mg2+NH4+Cl-CO32-一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子由离子构成的物质（1）盐：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、MgSO4(硫酸镁）、（2）碱：NaOH（氢氧化钠）KOH（氢氧化钾）Mg（OH）2（氢氧化镁）、Ca（OH）2（氢氧化钙）（3）绝大多数金属氧化物：Na2O（氧化钠）、MgO（氧化镁），CaO（氧化钙）氧化金，氧化银，氧化汞是典型的共价氧化物一、分子、原子和离子的联系与区别1．正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”(1)三点提醒。①要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；②分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；③化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。(2)三个误区。误区1：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。误区3：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na、S用离子符号表示，如Na＋用离子符号表示，如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子得电子失电子2.原子和离子的区别和联系得电子失电子【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子阳离子原子阴离子举例改变的是核外的电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电核外的电子数增加，由不带电变为带负电不变的是原子核内的质子数、中子数和相对原子质量原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量二、元素与原子的区别和联系项目元素原子区别描述方法宏观概念，只讲种类，不讲个数如水是由氢元素、氧元素组成的微观概念，既讲种类，又论个数如金属镁是由大量的镁原子构成的使用范围表示物质的宏观组成表示物质或分子的微观构成项目元素原子联系(1)元素的概念建立在原子的基础上。(2)原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。(3)原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。提示营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的【易错提醒】1.明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质：原子分子物质。2.原子个数比≠元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表示该物质的分子中的原子个数比，而非质量比。构成构成分子与原子的性质【高频考点】分子、原子的概念、性质及应用等1.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明()A．分子是由原子构成的B．分子的质量很小C．分子的体积变大D．分子间间隔增大【解析】选D。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之间的间隔变大，致使壶内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选项D正确。2.下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是()现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动D晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快【解析】选A。本题考查微粒的性质，解答本题需要明确微粒的三个性质：微粒很小、不断运动、微粒之间存在间隔。水银球受热体积膨胀，汞原子本身的体积没变，而是汞原子间的间隔变大。3.从下列图片中不能获取的信息是()A.微粒之间有间隔B.原子是由原子核和电子构成的C.水分子在不断运动D.构成物质的微粒有分子、原子和离子【解析】选B。本题结合图片考查物质的构成。解答本题需明确微粒的基本性质和构成物质的基本微粒有哪些。根据前三个图片可知：分子、原子、离子均能构成物质，且微粒之间存在一定的间隔；由第4个图片可知水分子在不断地运动，且温度升高时，运动更加剧烈。四幅图片均不能观察到原子，故无法通过图片获得原子结构的相关信息。原子的结构与离子【高频考点】原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离子的结构、分类及离子符号的书写等4.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是()A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及其在化学变化中的表现是由电子决定【解析】选A。本题考查有关原子的知识。解答本题的关键应明确：(1)原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中不能再分；(2)原子的质量主要集中在原子核上；(3)原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；(4)原子中，原子核的体积很小，电子在原子核外作高速运动，故原子的体积由电子决定，原子的化学性质是由最外层电子数决定的。由此分析，A选项错误。6.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A.甲是阳离子B.乙是阴离子C.甲、乙属于不同种元素D.甲、乙都属于金属元素【解析】选C。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离子的形成。甲、乙粒子核电荷数分别为8、10，核外电子数为10，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖原子，两种粒子的核电荷数不同，故属于不同种元素。元素与元素符号【高频考点】元素的概念；元素对人体健康的影响；元素符号的书写及含义等8.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()A.CuB.OC.H2D.C60点击进入相应模块化学式与化合价点击进入相应模块一、化学式如:水的化学式为氧气的化学式为二氧化碳的化学式为1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。H2OCO2O2点击进入相应模块表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成点击进入相应模块例如：CO2表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成3CO2表示三个二氧化碳分子点击进入相应模块①H③H2④2H2符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？②2H表示氢元素或一个氢原子表示2个氢原子表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。表示两个氢分子点击进入相应模块练一练用元素符号或化学式填空（1）4个二氧化碳分子（2）7个铁原子（3）1个氧分子（4）5个硫原子1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。4CO27FeO25S点击进入相应模块下列三个符号中的2表示的意义相同吗?2OO2CO2Ca2+和Ca符号中2表示的意义有什么区别?+2点击进入相应模块单质由原子构成由分子构成：金属单质:CuFeHgMg非金属固态单质：CSi稀有气体单质：HeNeAr用元素符号及其右下角的数字表示直接用元素符号表示化学式3.化学式的写法与读法H2O2N2F2Cl2点击进入相应模块化合物氧化物的化学式：金属元素和非金属组成的化合物：如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2如：NaClKClHgOMgO氧元素在后，另一种元素在前金属元素在前，非金属元素在后一般从右到左读作某化某有时还要读出原子的个数点击进入相应模块练一练写出下列物质的化学式铜磷氦气四氧化