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1练习1：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。2.将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好为无色写出反应的离子方程式：。3.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。4.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。5.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。6.石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。7.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。8.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是：。9.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。10.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。11.高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。练习2：1.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是2.硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。3.O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。4.冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO2来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。5.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。（填离子方程式）。①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，②6.500℃时，11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。7.将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。8、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出氧化产物的化学式。9.SO2气体与含1.5molHClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。10.二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。11.Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式。12.在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式：。13.某洗气瓶中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。练习3：1.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。2.在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质(醛基)，写出反应的化学方程式：。3.二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。34.取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：。5.4molAlCl3与6molNa2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：8.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1molCO(NH2)2反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。7.工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：阴极：(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。①第一步反应的化学方程式为。②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。4答案1：1.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O2.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑5.2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑6.6Cl2＋6Ca(OH)2==5CaCl2＋Ca(ClO3)2+6H2O7.CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl8.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+9.3Ba2++3SO2+2NO3－+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+10.AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑11.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O答案2：1.5Cl2+2CN-+4H2O==10Cl-+2CO2+N2+8H+2.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O、△53.O3+2I－+2H+=O2+I2+H2O4.5ClO-+2OH-+2CN-==2CO32-+H2O+N2↑+5Cl-5.2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+6.SO2+2NO=S+2NO2（500℃、催化剂）7.5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+8.Fe(OH)3（4Fe2＋+ClO2－+2H2O=4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+OH－→Fe(OH)3↓）9.SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO210.NaClO3+2HCl=ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O11.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O12.4Fe2++4Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑13.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3答案3：1.MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O2.2FeCl3＋C2H5OH＝2FeCl2＋2HCl＋CH3CHO3.2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O4.2FeSO4+4KI+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2K2SO4+I25.4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑6.6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O（加热、催化剂）7.（1）阳极：Fe-2e=Fe2+阴极2H++2e-=H2↑（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O8.①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡