化学热身练习

1高三化学热身综合训练7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物8．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是()A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA10.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B．简单氢化物的热稳定性：Z＜WC．化合物YWX中既含离子键，又含共价键D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸11．下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NAB．A极的电极反应式为+e－=Cl－+C．铁电极应与Y相连接D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高213.在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入CH3COOH过程中，)3()OH()(-COOCHccNac增大D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0100.2-7wmol/L26.（14分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2O。②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2高温2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。一、氮化铝的制备（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。二、氮化铝纯度的测定【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。a.CC14b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d．植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．烧杯【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。（6）步骤②的操作是__________。（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3表示）27．（14分）（1）已知在常温常压下：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=-1366kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)ΔH4=-932kJ·mol－1则CO的燃烧热ΔH=。（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。3①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________（填字母）。a．v生成(CH3OH)=v生成(H2)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度相等⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的百分含量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小⑶氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.4×10－71.3×10－7Ka24.7×10－117.1×10－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________________________________；常温下，用100mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。⑷25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。②25℃时向50.0mLSn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。28．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L-1计算)如下表：离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。②试剂X可以是__________________(填标号)。A．H2SO4B．Ni(OH)2C．NaOHD．Fe2O3E．NiO（4）NH3含量的测定－25－20－15－10－500－5－10－15－20－25CuSSnSLgc(S2－)Lgc(M2+)－25－20－15－10－500－5－10－15－20－25CuSSnSLgc(S2－)Lgc(M2+)lgc(M2－)lgc(S2－)4i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。①NH3的质量分数为____________。(用V1,V2表示)②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。A．适当提高称量产品的质量B．用H2SO4溶液替代盐酸C．用酚酞替代甲基橙D．进行平行实验（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。35、[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为。（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为，水分子与铜离子间结合的化学键名称为。（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)①H3O+②H2O③NO2+④NH4+（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为3/gcm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。36.[选修5《有机化学基础》共15分]聚乙烯醇肉桂酸酯（J）适用于印刷线路板、金属表牌、光学仪器、精密量具等微细图形的加工.，可用以下路线合成：已知：①D~H均为芳香族化合物；②③一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水生成羰基。请回答下列问题：⑴D的化学名称为_________，由F→G实际由两步反应组成，依次是__________反应。⑵下列说法中正确的是__________。a．B分子的官能团有碳碳双键、酯基b．可用酸性KMnO4溶液检验G分子中碳碳双键c．C可用来制取吸水性材料d．可用NaOH溶液与AgNO3溶液检验E分子中氯原子⑶G的名称为肉桂醛，写出顺式肉桂醛的结构简式_____________________。⑷写出图中反应Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________________。⑸H的芳族同分异构体中，既能发生银镜