练习2

1练习23.2分(1004)在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表___电子概率密度。4.2分(1011)测不准关系是___x·px≥2h__，它说明了微观物体的坐标和动量不能同时测准,其不确定度的乘积不小于2h。5.2分(1017)一组正交、归一的波函数1，2，3，…。正交性的数学表达式为(a)，归一性的表达式为(b)。2.2分(2007)原子轨道是指原子中的单电子波函数，所以一个原子轨道只能容纳一个电子，对吗_X_____。3.2分(2010)已知ψ=YR=R，其中YR,,,皆已归一化，则下列式中哪些成立？----------------------------------------------------（D）(A)021dr(B)021drR(C)0π2021ddφθY(D)π021dsinθθ5.2分(2012)求解氢原子的Schrödinger方程能自然得到n，l，m，ms四个量子数，对吗？X8.2分(2015)2px，2py，2pz是简并轨道，它们是否分别可用三个量子数表示：2px：(n=2，l=1，m=+1)2py：(n=2，l=1，m=-1)2pz：(n=2，l=1，m=0)答案否16.2分(2067)已知径向分布函数为D(r)，则电子出现在内径r1=xnm，厚度为1nm的球壳内的概率P为---------------------------------------(D)(A)P=D(x+1)∑-D(x)(B)P=D(x)(C)P=D(x+1)(D)1dxxrrDP2(E)φθrθrrDPxxdddsin2001217.2分(2068)原子的电子云形状应该用_______D_______________来作图。(A)Y2(B)R2(C)D2(D)R2Y218.2分(2069)径向分布函数是指-----------------------------------(C)(A)R2(B)R2dr(C)r2R2(D)r2R2dr25.2分(2076)氢原子1s态在离核52.9pm处概率密度最大，对吗？X27.2分(2086)Be2+的3s和3p轨道的能量是：-------------------------(A)(A)E(3p)E(3s)(B)E(3p)E(3s)(C)E(3p)=E(3s)29.2分(2088)在多电子原子体系中，采用中心力场近似的Hiˆ可以写为：-------------------------(C)iiirεZemH481A222ˆjijiiiirεerεZemH,22224481BˆiiiirεeσZmH481C222ˆ32.2分(2093)Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是：_______D____________。(A)3P，3S(B)3P，1S(C)1P，1S(D)3P，1P33.2分(2094)组态为s1d1的光谱支项共有：----------------------------(D)(A)3项(B)5项(C)2项(D)4项34.2分(2095)由组态p2导出的光谱项和光谱支项与组态p4导出的光谱项和光谱支项相同，其能级次序也相同，对吗？X35.2分(2096)He原子光谱项不可能是：---------------------------------(C)(A)1S(B)1P(C)2P(D)3P(E)1D36.2分(2098)s1p2组态的能量最低的光谱支项是：-------------------------(A)(A)4P1/2(B)4P5/2(C)4D7/2(D)4D1/237.5分(2099)已知Ru和Pd的原子序数分别为44和46，其能量最低的光谱支项分别是5F5和1S0，则这两个原子的价电子组态应为哪一组？D3ABCDERus2d6s2d6s2d6s1d7s1d7Pds2d8s1d9s0d10s0d10s2d838.2分(2100)钠原子的基组态是3s1，激发组态为ns1(n≥4)，np1(n≥3)，nd1(n≥3)，试问钠原产生下列哪条谱线？-------------------------(C)(A)2D3/2→2S3/2(B)2P2→3D2(C)2P3/2→2S1/2(D)1P1→1S022.10分(2111)写出2p23p1组态的所有光谱项及光谱支项。(已知p2组态的光谱项3P，1D和1S)答案2p23p1光谱项为4D,4P,4S,2F,2D(2)`!`,2P(3),2S光谱支项4D7/2,5/2,3/2,1/2;4P5/2,3/2,1/2;4S3/2;2F7/2,5/2;2D5/2,3/2(2);2P3/2,1/2(3);2S1/2括号中的数字表示该谱项重复出现的次数。23.10分(2112)写出电子组态2p13p13d1的光谱项。答案4G,4F(2),4D(3),4P(2),4S,2G(2),2F(4),2D(6),2P(4),2S(2),括号中的数字表示该谱项重复出现的次数。24.10分(2113)请给出锂原子的1s22s1组态与1s22p1组态的光谱支项，并扼要说明锂原子1s22s1组态与1s22p1组态的能量不等(相差14？904cm-1)，而Li2+的2s1组态与2p1组态的能量相等的理由。答案Li1s22s1光谱支项2S1/21s22p12P3/2,2P1/2Li2+2s1光谱支项2S1/22p12P3/2,2P1/2Li原子是多电子原子,原子轨道的能级与n,l有关,所以组态1s22s1与1s22p1能量不等。Li2+是类氢离子,仅有一个电子,能级只与n有关,所以这两组态能量相等。25.10分(2114)碳原子1s22s22p2组态共有1S0，3P0，3P1，3P2，1D2等光谱支项，试写出每项中微观能4态数目及按照Hund规则排列出能级高低次序。答案能级由高到低次序为:1S01D23P23P13P0微观能态数1553126.5分(2115)对谱项3P，1P，1D和6S考虑旋轨偶合时，各能级分裂成哪些能级？答案考虑到旋轨偶合,引出量子数J,光谱项分裂成光谱支项3P:3P2,3P1,3P0分裂成3个能级1P:1P1不分裂1D:1D2不分裂6S:6S5/2不分裂27.10分(2116)求下列谱项的各支项，及相应于各支项的状态数：2P；3P；3D；2D；1D答案2P:光谱支项为2P3/2,2P1/2,其状态数分别为4和20。3P:光谱支项为3P2,3P1,3P0,其状态数分别为5,3,1。3D:光谱支项为3D3,3D2,3D1,其状态数分别为7,5,3。2D:光谱支项为2D5/2,2D3/2,其状态数分别为6,4。1D:光谱支项为1D2,其状态数为516.10分(2078)(1)已知H原子基态能量为-13.6eV，据此计算He+基态能量；(2)若已知He原子基态能量为-78.61eV，据此，计算H-能量。答案（1）eV5.54eV26.132HeE（2）由3.0,61.782126.132σσ得eV33.13eV23.016.13eV2126.1322HσE25.10分(2132)估算He+的电离能及He原子的第一电离能。答案He+的电离能为:13.6×Z2/n2=13.6×4eV=54.4eVHe的I1=[2×13.6×(2-0.3)2-54.4]eV=24.2eV26.5分(2133)5求Li原子的第一电离能。答案5.746eV27.5分(2134)已知He原子的第一电离能I1=24.58eV，求He原子基态能量。答案I1=E(He+)-E(He)E(He)=E(He+)-I1=-78.98eV28.5分(2135)如果忽略He原子中电子的相互作用，试求He原子基态的能量。从实验测得He原子基态能量为-79.0eV，问氦原子中电子间的排斥能有多大？答案[-79.0-2×(-54.4)]eV=29.8eV63.5分(1126)在共轭体系中将电子运动简化为一维势箱模型，势箱长度约为1.30nm，估算电子跃迁时所吸收的波长，并与实验值510nm比较。答案估算的吸收光的波长506.4nm与实验值相接近64.5分(1127)维生素A的结构如下:它在332nm处有一强吸收峰，也是长波方向第一个峰，试估算一维势箱的长度l。69.10分(1133)①丁二烯和②维生素A分别为无色和橘黄色，如何用自由电子模型定性解释。②已知丁二烯碳碳键长为1.35×10-10nm(平均值)，维生素A中共轭体系的总长度为1.05nm(实验值)。答案l=1.05nmCH3CH3CH2OHCH3CH3CH2OH6