含硫化合物的性质和应用-复习

专题4硫氮和可持续发展硫及硫的化合物二氧化硫及酸雨硫酸的性质硫酸的制备第一单元含硫化合物的性质和应用自然界中的硫火山爆发火山口的硫硫游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中重晶石（BaSO4)淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸点较低。斜方硫、单斜硫等多种（1）物理性质：一.硫单质1、硫单质的性质同素异形体：硫与铁的反应Fe+S=FeS△0-2硫与钠的反应2Na+S=Na2S研磨0-2硫与铜的反应硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。2Cu+S=Cu2S△-20硫与汞的反应Hg+S=HgS△0-2硫与氢气的反应硫与碳的反应H2+S=H2S点燃0-2C+2S=CS2高温0-2（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性Ⅰ、氧化性S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧Ⅱ、还原性Ⅲ、与强碱反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）硫化氢（H2S）1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性）2H2S+O2==2S+2H2OH2S+Cl2==S+2HCl3.制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑二氧化硫的性质和作用1、了解二氧化硫的物理性质和用途。2、掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。一、物理性质看颜色闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10℃1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。课堂习题1常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HClSO2Cl2O2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1、从组成上看：酸性氧化物2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性3、特殊性质：?SO2的化学性质：二、SO2的化学性质1、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,持续通入,溶液又变澄清。实验1、测定SO2水溶液的pH。实验3、将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶液颜色消失。若将SO2通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO42、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O2＝2H2SO4Cl2能与SO2反应吗？试写出反应方程式3、氧化性：弱2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的还原性比SO2更强-----强实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。现象：品红溶液红色褪色,加热溶液,又恢复原来的红色。结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性1下列可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法是（）A、闻气味B、通入澄清石灰水C、通入酸性高锰酸钾溶液D、通入品红溶液中CD课堂习题22下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是()CA、氧气B、氯水C、品红溶液D、KMnO4SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途四、SO2的制法1.实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工业制法:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温或S+O2==SO2SO2是大气的主要污染物⑴使人发生呼吸道疾病⑵会使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。酸雨的危害：（1）空气中的SO2是如何产生的？（2）排放到大气中的SO2是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？（1）SO2的产生：①煤等化石燃料的燃烧；②含硫金属矿石的冶炼；③硫酸的生产过程.（2）酸雨的形成:途径1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂途径2：降雨是否为酸雨？你能设计实验证明吗?⑴收集雨水并取样⑵检测样品的pH，记录数据。⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。⑷分析比较每次所测pH。你可以吗？某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性越强）请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.2、写出引起pH变化的化学方程式时间开始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4课堂习题3（3）酸雨的危害（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？1、开发新能源（太阳能、风能、水能等）2、发展脱硫技术（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）3、提高全民环境保护意识小结：SO2的化学性质2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO34、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrH2SO3的还原性比SO2更强强2H2SO3+O2＝2H2SO43、氧化性：弱亚硫酸（H2S03）亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H20三氧化硫1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8OC，沸点44.8OC2.化学性质：SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O3.制法：二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3催化剂专题4硫、氮和可持续发展硫酸的性质和制备1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。复习稀硫酸稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-浓硫酸的性质1、物理性质：色、状体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，若其密度为1.84g·cm－3，则其物质的量浓度为mol·L－1。硫酸是一种高沸点挥发的酸，能以比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①；②。浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。无油液98%18.4难强任意将浓硫酸向水中加入边加边搅拌浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。（蔗糖）浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。红黑练习[实验]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。[讨论]该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较。∆Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合价升高，失２e-化合价降低，得２e-①：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△（3）强氧化性：H2SO4→S+4+6金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。C+H2SO4(浓）＝＝CO2↑+SO2↑+H2O222∆化合价升高，失4e-×1化合价降低，得２e-×20+6+4+4②与某些非金属单质(C、S等）反应③与某些化合物反应H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+2H2O+S↓如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽AABCD浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸钡(BaSO4):重晶石—钡餐4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波常见的硫酸盐（2）脱水性(腐蚀性)（1）吸水性(干燥剂)3、浓硫酸的特性不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小结:1、纯硫酸（1）强电解质：H2SO4=2H++SO42-（2）无色、油状液体（3）易溶于水，能以任意比与水混溶（4）难挥发性2、硫酸溶液稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸：具有一些特性（3）