1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是

11．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NAB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC．1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；C．1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确。本题选B。3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高2锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径:XYZWB．简单氢化物的稳定性:WZYC．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极B．钴（Co）的金属性比铜的强C．工作时，SO42-向Cu电极移动D．转移0.2mole-，乙中生成0.2molNaClO3【答案】B6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，4应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。7．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．N点所在曲线为pH变化曲线B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：MNC．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B．M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：M＜N，故B错误；C．Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D．氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。8．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。5（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。A．淀粉碘化钾溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫化钠溶液D．Fe(NO3)2溶液（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案不足之处是________________________________________________________。按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑A→B→C用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯AC4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大16(c－a)/(b－c)【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；6（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：A→B→C；（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO～CuM+16Mb-ac-a则：＝，解得：，故答案为：因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；。9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。7若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。①该反应的△H____0(填“”“”或“不能确定”)；②在TA温度下的平衡常数K=_______。③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______(列举1项)。④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)。(填“”“”或“=”)。（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO2)。①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)△H1=akJ/molCO2(g)+H2O（1）H2CO3(aq)△H2=bkJ/molH2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O（1）△H3=ckJ/mol则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为__________；②已知常温下相关数据如表:Kb(NH3·H2O)2×10-5Ka1(H2CO3)4×10-7Ka2(H2CO3)4×10-11则反应NH4++HCO3-+H2O-=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=______。【答案】Fe3O42mol0.5增大压强或增大H2(g)浓度NH3·H2O(aq)+CO2(g)NH4+(aq)+HCO3－(aq)ΔH1=（a+b+c）kJ·mol-11.25×10-38【解析】（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质