专题04+离子方程式正误的判断-2018年高考化学二轮核心考点总动员+Word版含解析

2018届高三化学考点总动员系列考点四、离子方程式正误的判断【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强,命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的判断是选择题常考难点，。近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。高考选题：【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++24SOBaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。解题技巧：1．突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。①Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)②向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)④Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O(×)（2）“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。①向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)②向稀硝酸中加入铜片Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)③向水中加入一小块钠Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)④MnO2和浓盐酸混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。①将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)②Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)③Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)④Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)⑤CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(×)⑥Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)⑦FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)⑧NaHCO3的水解HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－(×)⑨向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－NH3·H2O(×)⑩向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3(×)（4）“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。①向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)②向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3(×)③少量SO2和NaOH反应SO2＋OH－===HSO－3(×)④向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)⑤少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(×)2．“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+()（2）Na2O2溶于水产生O2:2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-()（3）向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O()（4）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×【解析】（2）由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是:2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误；（3）0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为H++OH−=H2O，错误；（4）碳酸镁难溶物，不能拆开，错误。【名师揭秘】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑()（2）FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋()（3）向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O()（4）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×【解析】【名师揭秘】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓()（2）次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-()（3）NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋()（4）向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-()（5）磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O()（6）向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑()（7）向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-()（8）向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4N+2H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×【解析】（1）向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀发生的离子反应为Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，错误；（2）次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2,在酸性环境不能大量存在OH-，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，错误；（3）NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；（4）向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，错误；（7）向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；（8）硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误。【名师揭秘】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O()（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O()（3）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—()（4）硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32()（5）向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-()（6）向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×【解析】（1）向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，错误；（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH‾恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42‾+Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O，错误；（3）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会发生反应产生HSO3-，反应的离子方程式：SiO32—+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2SO3—，错误；（4）硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO3-，错误；（5）向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；（6）NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应时，OH‾首先与Fe3+反应，选项中的离子方程式NH4+首先反应，错误。【名师揭秘】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。【直击高考】1．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可